1.Первый закон термодинамики. Взаимосвязь теплоты и работы в процессах протекающих при различных условиях (изохорический, изобарический, изотермический и адиабатический процессы).
2.Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него. Теплоты сгорания и образования веществ. Применение закона
Гесса для расчета тепловых эффектов химических реакций.
3.Методы определения и расчета тепловых эффектов химических реакций.
4.Понятие теплоемкости. Истинные и средние теплоемкости веществ.
Зависимость теплоемкости веществ от температуры. Изменение теплоемкости в ходе химической реакции.
5.Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Уравнение Кирхгофа (вывод, анализ и интегрирование). Понятие высокотемпературных составляющих энтальпии.
6.Второй закон термодинамики. Понятия о самопроизвольном и несамопроизвольном, обратимом и необратимом процессах. Понятия с химическом равновесии. Работа в обратимых и необратимых процессах.
7.Математическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Цикл Карно. Понятие об энтропии. Постулат Планка и вычисление абсолютных значений энтропии веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях.
8.Второй закон термодинамики для изолированных систем. Изменение энтропии как критерий направленности и равновесия в изолированной термодинамической системе.
9.Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики. Изменение энергии Гиббса как критерий направленности и равновесия в термодинамической системе.
10. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики. Изменение энергии Гельмгольца как критерий направленности и равновесия в термодинамической системе.
11.Понятия о термодинамических потенциалах. Быражение термодинамических свойств системы через характеристические функции.
12.Критерии термодинамической возможности протекания самопроизвольных процессов и условия равновесия в закрытых термодинамических системах.
13.Расчет изменения энтропии для обратимых и необратимых процессов. Изменение энтропии при фазовых превращениях, при изотермическом расширении веществ, при нагревании термодинамической системы.
14.Изменение энтропии идеального газа. Изменение энтропии при смешении химически невзаимодействующих идеальных газов.
15.Уравнения Гиббса-Гельмгольца (вывод, анализ и интегрирование).
16.Приложение второго закона термодинамики к химическим процессам. Понятие химического потенциала и выражение условий равновесия через химические потенциалы. Химический потенциал идеального газа для газофазных реакций.
17.Закон действующих масс. Вывод выражения для термодинамической стандартной константы равновесия. Эмпирические константы равновесия.
18.Методы определения и расчета термодинамической коч.ута !;:ы равновесия. Понятие приведенной энергии Гиббса.
19.Закон действующих масс для гетерогенных химических реакций.
Вывод и анализ выражения для термодинамической константы равновесия.
20.Уравнение изотермы химической реакции (вывод и анализ).
Уравнение нормального сродства.
21.Использование закона действующих масс для расчета состава реакционной смеси в момент равновесия. Равновесная степень превращения. Факторы влияющие на выход продукции.
22.Влияние температуры на состояние химического равновесия.
Уравнение изобары химической реакции (вывод, анализ и интегрирование .
23.Химическое равновесие в реальных системах. Понятие о фугитивности газов. Закон действующих масс для реальных газофазных реакций.
24.Основные физико-химические свойства жидких растворов.
Выражение для химического потенциала компонента в растворе.
Закон Рауля (формулировка и вывод).
25.Понятие раствора. Классификация растворов. Понятие о сольватации. Термодинамические условия образования растворов.
2 6.Интегральные и дифференциальные теплоты растворения и разбавления. Определение теплоты растворения соли в растворе.
27.Активность растворов электролитов и неэлектролитов. Методы определения активности в растворах. Коэффициент активности.
Стандартные состояния компонентов в растворе.
28.Неидеальные жидкие растворы неэлектролитов. Сольватация и ее виды. Отклонения от закона Рауля и их причины.
29.Понятия: гомогенная и гетерогенная системы, фаза, компонент, термодинамическая степень свободы. Правило фаз Гиббса. Вывод уравнения Гиббса.
30.Равновесия между твердой и газообразной фазами в однокомпонентной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона (вывод и анализ).
31.Однокомпонентные системы. Диаграмма состояния диоксида углерода. Вывод уравнения Клаузиуса-Клапейрона.
32.Равновесия между жидкой и газообразной фазами в однокомпонентной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона (вывод и анализ). Давление насыщенного пара.
33.Равновесия между твердой и жидкой фазами в однокомпонентной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона (вывод и анализ).
34.Равновесие жидкость-жидкость в двухкомпонентных системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Диаграммы состояния и их анализ. Правило Алексеева.
35.Вид и анализ диаграмм кипения. Экспериментальное построение диаграмм кипения. Законы Коновалова.
36.Вид и анализ диаграмм плавкости двухкомпонентных систем с образованием устойчивых и неустойчивых химических соединений.
37.Сущность термического анализа и кривые охлаждения. Вид и анализ диаграммы плавкости двухкомпонентных систем без образования химических соединений и твердых растворов. Правила определения состава и количества фазы (соединительной прямой и рычага).
38. Вид и анализ диаграмм плавкости двухкомпонентных систем с образованием твердых растворов.
39.Диаграммы фазового равновесия (состояния). Основные принципы в методе физико-химического анализа диаграмм состояния. Правила определения состава и количества фазы (соединительной прямой и рычага).
4 0.Вид и анализ диаграмм состояния двухкомпонентных систем температура-состав и давление-состав для неограниченно смешивающихся жидкостей. Законы Коновалова.
41.Механизм возникновения разности потенциалов на границе раздела металл-раствор. Вывод уравнения для расчета ЭДС электрохимической цепи. Диффузионный потенциал.
42.Концентрационные электрохимические цепи: ЭДС цепи и их применение.
43.Классификация электродов. Обратимость электродных процессов. Электроды 1 и 2 рода и их потенциалы. Окислительно-восстановительные электроды. Ионселективные электроды. g 44.Виды электрохимических цепей и их применение. ЭДС электрохимической цепи. Электрохимические реакции, протекающие на электродах.
45.Газовые электроды. Водородный электрод: потенциал и его использование. Достоинства и недостатки водородного электрода. 4 6.Растворы электролитов. Слабые и сильные электролиты. Причины электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Понятия о средних ионных активностях и коэффициентах активности сильных электролитов.
47.Электроды 2 рода как электроды сравнения: потенциал и их использование.
48.Термодинамика гальванического элемента. Определение изменения энтальпии, изменения энтропии и константы равновесия по ЭДС электрохимической цепи.
49.Потенциометрическое определение рН раствора. Водородный электрод. Стеклянный электрод. Хингидронный электрод.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.
