Составить материальный баланс процесса очистки 20000 м3/ч выхлопных газов от окислов азoта. Очистка осуществляется адсорбцией их 10 %-ным (по массе) раствором Na2CO3:
Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2
Состав газа, поступающего на очистку (по объёму): 91% N2, 6%O2, 1,5%NO, 1,5% NO2. Степень очистки 70% при стехиометрическом соотношении исходных реагентов.
Составить материальный баланс шахтной печи производства сульфида натрия производительностью 3 т/ч 100% - ного Na2S. Процесс образования основного продукта идет по реакции:
Na2SО4 +4Н2 = Na2S + 4Н2О
Наряду с основной реакцией протекает также процесс:
Na2SО4 + Н2 = Na2SО3 + Н2О
Степень превращения Na2SО4 в Na2S 90%, степень превращения Na2SО4 в Na2SО3 5%, содержание Na2SО4 в техническом сульфате 96 масс.%; состав исходного газа 97% об. Н2 и 3% об. N2. Коэффициент избытка водорода по основной реакции равен 4. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью.
Составить материальный баланс получения дивинила (по методу С.В. Лебедева)
2С2Н5ОН = СН2=СН-СН=СН2 + Н20 + Н2
на 1,5 тонны 95%-ного этилового спирта, если выход дивинила составляет 40% и производственные потери по сырью 2%. Рассчитать расходные коэффициенты по сырью.
Рассчитать объёмы реакторов РИВ и РИС-н для процесса превращения этилена в дивинил, протекающего в газовой фазе:
2С2Н4 =С4Н6 + Н2,
Реакция практически необратима и имеет второй порядок. Константа скорости реакции (м3/кмоль·с) может быть рассчитана по уравнению Аррениуса, в котором E = 235,7 кДж/моль (при температуре 780-880 оС); lgk0 = 12,63.
Процесс протекает при температуре 800 оС и атмосферном давлении (0,1 МПа). Степень превращения 0,94, расход этилена составляет 100 м3 в нормальных физических условиях в ч.(0 оС и 0,1 МПа)
Рассчитать объёмы реакторов РИВ и РИС-н для процесса крекинга этилена
С2Н4 = С2Н2 + Н2
Процесс протекает в газовой фазе и имеет первый порядок. Зависимость константы скорости k(c-1) от температуры выражается уравнением Аррениуса, в котором lgk0 = 8,37; E = 194 кДж/моль.
Расход этилена 20000 м3 в час в нормальных физических условиях. Для его разбавления в реактор вводится азот в количестве 20000 м3 в час в нормальных физических условиях
Процесс протекает при температуре 1100 оС и атмосферном давлении (0,1 МПа).
Степень разложения этилена 0,3.
Разложение пропилена протекает в газовой фазе по реакции
С3Н6 = СН4 + С2Н2
Процесс подчиняется кинетическому уравнению:
WA = k
Константа скорости с-1 рассчитывается по уравнению Аррениуса, в котором lgk0 = 28; E = 270 кДж/моль.
Процесс ведут при температуре 1000 оС и атмосферном давлении 0,1 МПа.
В реактор подается 10000 м3/час пропилена (в пересчете на нормальные физические условия). Степень превращения пропилена составляет 0,6.
Рассчитать объёмы реакторов РИС-н и РИВ, необходимые для проведения процесса.
При термическом разложении гексафторацетона в газовой фазе в интервале температур 823 – 843 К протекает реакция:
СF3COCF3 → С2F6 + CO
Реакция подчиняется кинетическому уравнению I –го порядка. Константа скорости реакции (с-1) рассчитывается по уравнению Аррениуса, в кото-ром k0 = 4·109 ; E = 212,9 кДж/моль.
Расход гексафторацетона составляет 20 кг/ч, для его разбавления подаётся азот в количестве 10 кг/ч.
Процесс проводится при атмосферном давлении (0,1 МПа) и температуре 833 К.
Степень разложения гексафторацетона равна 0,2.
Рассчитать объёмы реакторов РИВ и РИС-н.
Метилацетилен получают в газовой фазе по реакции:
С3Н6 →СН3- С≡СН + Н2,
Процесс подчиняется кинетическому уравнению:
(-WA)= К·
Зависимость константы скорости (c-1) от температуры выражается уравнением Аррениуса, в котором lnk0 = 30,6; E = 317 кДж/моль. Крекинг протекает при температуре 1000 оС и атмосферном давлении (0,1 МПа). В реактор подаётся 10000 м3/ ч пропилена в нормальных физических условиях и 0 м3/час азота в тех же условиях. Степень превращения составляет 0,1.
Рассчитать объёмы реакторов РИВ и РИС-н.
Найти объёмы реакторов РИВ и РИС-н для процесса образования хлористого нитрозила:
2NO + Сl2 = 2NOСl
или в общем виде:
2А + В = продукт.
Реакция протекает вдали от состояния равновесия в газовой фазе и подчиняется кинетическому уравнению третьего порядка:
WA = k
,
Константа скорости рассчитывается по уравнению:
lgk=(490/T) + 10,5·lgT – 20,697
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.