Итоговый тест по дисциплине "Химия" (Тест из 289 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 3

: 2

I:

S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют рН:

: меньше 7 

: равен 7

:  равен 0

: больше 7.

I:

S: При гидролизе хлористого аммония рН ### 7     

: < 

: меньше

I:

S: С ростом концентрации электролита степень диссоциации ###

: уменьшается  

: снизится     

I:

S: При увеличении рН на 2 единицы концентрация Н увеличивается в  ### раз.  

: сто 

: 100

I:

S: Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

L1: сильные электролиты

L2: электролиты средней силы

L3: слабые электролиты

R1: НС1О₄                                  

R1: КС1О

R2: НСООН

R2: Н₃РО₄

R3: А1(ОН)₃

R3: Н₂SО₃

R3: СН₃СООН

I:

S: К слабым электролитам относится.

:Сr(ОН)₃

: Са(ОН)₂

: Ва(ОН)₂

: Сr С1₃

I:

S: Вычислите рН и рОН раствора гидроксида натрия c концентрацией 0,01 моль/л (а=1):

: 2 и 12

: 4 и 10

: 6 и 8

: 7 и 7

I:

S: При рН=5 концентрация  гидроксид ионов составляет:

: 10 ⁵

: 10⁵

: 10 ⁹

: 10⁹

V3: Буферные растворы

I:

S: Растворы не меняющие значения рН при добавлении небольшого количества

сильной кислоты называются ###

: буферными 

: буферн#$#

I:

S: К буферным системам крови относят:

: ацетатный буфер,

фосфатный буфер,

: сульфатный буфер,

: бензоатный буфер.

I:

S: Выберите буферную систему II типа:

: NaОН и NaCl

: CH₃COOH   иCH₃COONa

: NH₄OH и NH₄Сl  

: NaHCO₃ и H₂CO₃

I:

S: Выберите буферную систему I типа:

: C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

: H₂S и KOH

: HCl и NH₄OH

:  CH₃COOH и NaCl

I:

S: Как изменится рН буферного раствора при добавлении небольшого количества соляной кислоты###

:  не измен#$# 

: никак

I:

S: Буферную систему, какого типа можно получить при добавлении щелочи к слабой кислоте?

:   1 типа

  :   2 типа

  :   3 типа

  :  так нельзя получить буферную систему.

V2: Окислительно восстановительные реакции

I:

S: Сумма всех коэффициентов в реакции НCl МnO₂ → Cl₂ МnCl₂ H₂O

: 6

: 9

: 5

: 8

I:

S: Восстановителем в реакции 3Cu 8HNO₃ = 3Cu(NO₃) ₂ 2NO 4H₂O является:

: Cu

: N

: Н

: О

V2: Строение атома. Химическая связь

V3: Строение атома.

I:

S: Электронная формула атома наиболее активного металла:

: 1s² 2s²

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s¹

: 1s²2s²2p⁶3s¹

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

I:

S: Неметаллические свойства элементов в ряду йод – бром – хлор фтор:

: не изменяются

: усиливаются

: ослабевают

: изменяются периодически

I:

S: После 4s орбитали заполняется орбиталь:

: 4p

: 3d

: 4d

: 5s

I:

S: Главное квантовое число соответствует номеру ###

: п*ри*д#$#

I:

S: Атому Mn соответствует электронная конфигурация:

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰4p³

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁵

I:

S: Число неспаренных электронов в атоме брома в основном состоянии равно

:1

: 3

: 7

: 5

I:

S: Координационное число в комплексной соли Na₃[Cr(OH)₆] равно ###

: 6 

: шест#$#

I:

S: Смешение атомных орбиталей “чистого типа”, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей называется  ###

  : гибридизац#$#

I:

S: Побочное квантовое число (l) характеризует:

: движение электрона вокруг собственной оси

: показывает номер уровня

: форму орбитали

: взаимную пространственную ориентацию электронных облаков

V3: Химическая связь

I:

S: Связь между атомами в молекуле хлористого натрия называется:

: ионная

: ковалентная

:  водородная

:  электростатическая

I:

S: Как называется связь, образованная общими электронными парами ###

: к*валентная

I:

S: Способность элемента прятягивать к себе валентные электроны других атомов называется:

: дипольный момент

: гибридизация

: электроотрицательность

: степень окисления

I:

S: Выберите слабую связь:

: металлическая

: ионная

: ковалентная

: водородная

I:

S: Сигма связь относится к:

: ковалентной