Итоговый тест по дисциплине "Химия" (Тест из 289 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 2

: 0,153 моль/л

: 0,125 моль/л

: 0,183 моль/л 

: 0,22 моль/л

I:

S:  При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль экв/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация эквивалента соляной кислоты равна:

: 0,12

: 0,083 

: 0,1 

: 0,15

I:

S: Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна:

: 12г

: 16 г

: 18г

: 6г

I:

S: 1,0 г гидроксида натрия растворили в мерной колбе на 50 мл. Молярная концентрация полученного раствора равна моль/л:

: 0,5

: 0,2

: 0,4

:0,1

V2: Химическая термодинамика

V3: Химическая термодинамика

I:

S: Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

: пар

: горячая вода

: холодная вода

: лед

I:

S: Самая маленькая энтропия у вещества:

: бутан    

: аммиак     

: вода (г)       

: алмаз     

: бензол

I:

S: Выберите символ, обозначающий изменение энтропии:

: H

: G

: S

: Q

I:

S: К функциям состояния не  относится:

: температура

: энтальпия

: энтропия

: внутренняя энергия

: свободная энергия Гиббса

I:

S: Энтропия в ходе процесса кипения ###

  : возрастает

: увеличивается

I:

S: Энтропия при растворении  соли в воде ###

: возрастает

: увеличивается

I:

S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###

: уменьшается

:снижается

I:

S: Энтропия уменьшается в  процессе:

: реакции А В↔С

: растворения кристаллов соли в жидкости

: смешивании этилового спирта с водой

: образование паров йода из кристаллов

I:

S: Выберите символ, обозначающий изобарно изотермический потенциал

: G              

: H

: S

: W

I:

S: Процессы перехода системы, происходящие при постоянном давлении, называются ###

  : изобарн#$#     

I:

S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых:

: G ‹ 0

: G = 0

: G › 0

: самопроизвольность не зависит от G

I:

S: Какая функция состояния является мерой неупорядоченности, беспорядка частиц ###

: энтропия

I:

S: Энтальпия в ходе реакции горения ###

: уменьш#$# 

: снижается

I:

S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является ###

: энергия Гиббса

V3: Химическая равновесие

I:

S: Установите соответствие между воздействием на систему и смещением равновесия для реакции 2SO₂ (г) O₂ (г)= 2SO₃ (г), дельтаH<0:

L1: увеличение давления

L2: повышение температуры

L3: введение катализатора

R1: вправо

R2: влево

R3: не изменяет

I:

S: Химическое равновесие системы N_2(г) О_2(г) « 2NO , Н>0 можно сместить в сторону продукта реакции при:

: понижении температуры

: повышении температуры

: понижении давления

: использовании катализатора

V2: Свойства растворов

V3: Электролитическая диссоциация. Гидролиз

I:

S:Из предложенных кислот самой сильной является:

: угольная (рК_a= 6)

: уксусная (рК_a= 5)

: молочная (рК_a= 4)

: пировиноградная (рК_a= 2)

I:

S: Отношение числа молекул электролита распавшегося на ионы к общему числу молекул называется ###

: степен#$# диссоциации

I:

S: 10. Ионное произведение воды равно:

: 10 ¹⁴

  : 10 ⁷

  : 1,8*10 ¹⁶

: 1,8*10 ⁵

I:

S: С ростом концентрации электролита константа  диссоциации ###

: не #$#мен #$# 

: останется постоянной

I:

S: Ионное произведение воды описывается уравнением:

: [H ][OH ]

: [H ][OH ]/[Н₂O]

: [H ][Н₂O]

: [OH ][Н₂O]

I:

S: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

: разбавлении

: охлаждении

: добавлении ацетата натрия

: добавлении соляной кислоты

I:

S: Степень диссоциации 0,1 молярного раствора угольной кислоты (Ка=10 ¹⁰) равна:

  :10 ¹

  : 10 ²

  : 10 ³

  : 10 ⁴

V3: Гидролиз

I:

S: Гидролизу не подвергаются:

: соли сильной  кислоты и сильного основания

: соли слабой  кислоты и сильного основания    

: соли сильной  кислоты и слабого основания

:соли слабой  кислоты и слабого основания

I:

S: Гидролиз сульфата бария идет в ### стадии.

: две