96. Що таке активність? Коефіцієнт активності? Іонна сила розчину ? Поясните з погляду цих понять, чому сторонні солі впливають на біологічні процеси?
97. Які концентрації іонів водню й ОН– у нейтральних розчинах. Знайдіть величину концентрації іонів Н+ і рН розчину , якщо рОН = 7,5.
98. Укажіть межі зміни рН у розчинах, що мають лужне середовище. Розрахуйте рН в 0,1 н розчині NaOH, якщо коефіцієнт активності 0,766.
99. Укажіть межі зміни рН у розчинах, що мають лужне середовище. Розрахуйте рН в 0,01 н розчині HCl, якщо коефіцієнт активності 0,904.
100. Як розрахувати рН у розчинах слабких кислот? Знайдіть рН 0,1 н розчині оцтової кислоти – СН3СООН (константи дисоціації див. додаток 4)
101. Як розрахувати рН у розчинах слабких кислот? Знайдіть рН 0,1 н розчині HNO2 (константи дисоціації див. додаток 4)
102. Як розрахувати рН у розчинах слабких кислот? Знайдіть рН 0,1 н розчині HF (константи дисоціації див. додаток 4)
103. Які розчини називають буферними? Який механізм дії? Які буферні розчини ви знаєте?
104-107. Чому буферні розчини перешкоджають зміні рН розчинів? Розрахуйте рН буферних розчинів, якщо концентрації кислоти й солі в розчині однакові. Кількість кислоти й солі представлені в таблиці. (Константи дисоціації а також рК кислот і основ представлені в додатку 4)
№ завдання |
Буферна суміш |
Кількість кислоти (моль/мол) |
Кількість солі (моль/мол) |
104 |
CH3COOH, CH3COONa |
2 |
8 |
105 |
CH3COOH, CH3COONa |
4 |
6 |
106 |
Na2PO4, Na2HPO4 |
3 |
7 |
107 |
Na2PO4, Na2HPO4 |
4 |
6 |
108-110. Яке біологічна дія буферних сумішей? Приведіть приклади буферних розчинів, що зустрічаються в живих організмах. Розрахуйте співвідношення кислоти й солі (при рівних їхніх концентраціях) у буферних сумішах із рН, представленими в таблиці. (Константи дисоціації, а також рК кислот і основ представлені в додатку 4).
№ завдання |
Буферна суміш |
рН буферної суміші |
108 |
Na2PO4, Na2HPO4 |
6,81 |
109 |
CH3COOH, CH3COONa |
4,75 |
110 |
H2CO3, NaHCO3 |
7,3 |
Електрохімія (див. додаток 3)
111. Що таке гальванічний елемент? Які зміни потенціалів є в гальванічному елементі? За рахунок яких процесів виникають ці зміни?
112. Схематично представте мідно-цинковий гальванічний елемент. Які процеси протікають на електродах при його роботі?
113. Стандартна ЕРС гальванічного елемента, у якому протікає окисно-відновна реакція SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2, дорівнює 0,62 В. Розрахуйте ΔG° цієї реакції і зробіть висновок про її напрямок.
114. Електрорушійна сила елемента, що складається з мідного і цинкового електродів, занурених у 1 М розчини CuSO4 і ZnSO4, дорівнює 1,1 B. Розрахуйте, як зміниться ЕРС, якщо взяти 2М розчин CuSO4 і 0,001 М розчин ZnSO4.
115. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких мідь була б катодом, а в іншому - анодом. Напишіть у молекулярній і іонній формах рівняння реакцій, що протікають при роботі цих елементів.
116. Які процеси відбуваються на електродах гальванічного елемента, що складається з мідної і нікелевої пластинок, занурених у 1 молярні розчину CuSO4 і NiSO4. Розрахуйте ЕРС елемента.
117. Розрахуйте ЕРС елемента, утвореного кадмієвим електродом, зануреним в 0.01М розчин CdSO4, і мідним електродом, зануреним в 1М розчин CuSO4. Напишіть рівняння реакції, що протікає при роботі цього елемента, у молекулярній і іонній формах.
118. Якими причинами може бути обумовлене виникнення стрибка потенціалу на границі поділу фаз? Поясните утворення подвійного електричного шару на границі Zn - розчин сульфату цинку, Cu - розчин CuSO4.
119. Що таке стандартні електродні потенціали? Як і для чого визначають окислювально-відновні потенціали ґрунту?
120. Що таке питома електропровідність? Еквівалентна електропровідність? Від яких факторів залежить електропровідність? Як зв'язана величина електропровідності з розведенням у розчинах слабких електролітів?
Поверхневі явища
121. Які фактори впливають на вільну енергію поверхні?
122. Що такий поверхневий натяг, які фактори впливають на поверхневий натяг?
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.