Питання й завдання для контрольної роботи по темам: "Агрегатний стан", "Хімічна термодинаміка й термохімія", "Хімічна кінетика й каталіз", "Хімічна рівновага", "Мікрогетерогенні системи. Розчини високомолекулярних сполук (ВМС)", страница 4

№ завдання	Реакція	DН0 реакції кДж/моль	DS0реакції кДж/моль ДО
70	N2+3H2=2NH3	92,3	-198,13
71	2NO2=N2O4	58	-176,4
72	H2CO3 = H++HCO-3	7,44	-99,3
73	2H2+O2 = 2H2O	483,2	-88,6

Розчини.

74. Що таке розчин? У чому відмінність розчинів від хімічних сполук? Розрахуйте процентну, молярну й моляльну концентрацію розчину, отриманого при розчиненні 1 г NaCl і 100 г води (густину прийняти за 1 г/мл).

75. Укажіть можливі види взаємодії між компонентами в розчині. Знайдіть молярність, моляльність 10% розчину етилового спирту  С₂Н₅ОН (густину прийняти за 1 г/мл).

76. У чому сутність фізичної теорії розчинів? Розрахуйте моляльність 0,5 молярного розчину сульфатної кислоти (H₂SO₄) густина 1,24г/мл.

77. Що таке осмос? Який його механізм? Яке його біологічне значення? Розрахуйте, користуючись законом Вант-Гоффа , осмотичний тиск розчину при 20⁰ С, якщо в 1 л його перебуває 18 г глюкози.

78. Розрахуйте й порівняйте тиск 1 моль газу, що займає при 25⁰С об’єм 1 л і осмотичний тиск 1 молярного розчину при цій же температурі.

79. Які розчини називають гіпертонічними гіпотонічними, ізотонічними? Розрахуйте процентну концентрацію розчину  глюкози, ізотонічного із кров'ю (осмотичний тиск крові = 7,3 атм) густину прийняти за 1г/мл.

80. Використовуючи криві залежності тиску насиченої водяної пари над водою й над водяними розчинами, поясните: чому температури кипіння розчинів вище температури кипіння чистої води?

81. На основі подання про осмотичний тиск, поясните, чому рослини не можуть існувати на засолених ґрунтах. Розрахуйте процентну концентрацію розчину NaCl, ізотонічного із клітинним соком (осмотичний тиск клітинного соку = 6,85 атм).

82. Чому розчини замерзають при більш низькій температурі, чим чисті розчинники? При якій приблизно температурі буде замерзати 40%-ний розчин етилового спирту?

83. Що називається кріоскопічною і ебуліоскопічною константами розчинника? Скільки грамів глюкози C₆H₁₂O₆ треба розчинити в 100 г води, щоб понизити її крапку замерзання на 1°С; підвищити крапку кипіння на 1°С?

84. У чому сутність кріоскопічного методу визначення молекулярних мас речовин? Розчин, що містить 1,38 г гліцерину в 100 г води, замерзає при 0,279° С. Визначити молекулярну масу гліцерину. Кріоскопічна константа води дорівнює 1,86° С.

85. Визначити температуру кипіння і замерзання 10%-ного водного розчину цукру C₁₂H₂₂О₁₁. Кріоскопічна константа води дорівнює 1,86° С, а ебуліоскопічна — 0,52°С.

86. Скільки етиленгліколю С₂Н₄(ОН)₂ треба взяти на 60 л води для приготування антифризу, що замерзає при -40° С? Кріоскопічна константа води дорівнює 1,86° С.                                             

87. Визначити процентну концентраціюрозчину цукру C₁₂H₂₂О₁₁, якщовідомо, що цей розчин закипає при 101° С.

88. Обчислити кількість етиленгліколю С₂Н₄(ОН)₂, які необхідно додати на кожен літр води (вважаючи густину води рівній одиниці) для приготування антифризу з точкою замерзання -20° С.

89. Розчин 0,502 г ацетону (СН₃)₂СО в 100 г оцтової кислоти має крапку кипіння понижену на 0,339° С. Обчислити кріоскопічну константу оцтової кислоти.

90. Яка процентна концентрація розчину цукру C₁₂H₂₂О₁₁, якщо цей розчин замерзає при -0,96° С?

Розчини електролітів.

91. Що називається іонним добутком води? У яких межах виміряється концентрація водневих і гідроксильних іонів у розведених водяних розчинах? Визначите концентрацію іонів гідроксилу, якщо концентрація іонів водню = 1,27 · 10 ^-5 моль/л.

92. Концентрація водневих іонів у розчині = 5,3 · 10 ^-3 моль/л. Розрахуйте рН, а також концентрацію гідроксильних іонів, визначте реакцію середовища.

93. У чому відмінність розчинів сильних і слабких електролітів? Визначити активність іонів водню в розчині  0,05н соляної кислоти  та рН розчину.

94. Дайте визначення кислотам і основам з погляду теорії електролітичної дисоціації (ТЕД). Укажіть на основі цих теорій кислоти й основи в реакціях:

а) CH₃COOH + H₂O = H₃O⁺ + CH₃COO^-

б)NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^- 

95. Знайдіть концентрацію іонів ОН^- і Н⁺ у розчині рН якого 4,5.