Билет № 10, электролиз, законы Фарадея

Билет №10

1. Электролиз. Законы Фарадея.

Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

На катод  -  Na++e=Na0

На анод +   2Cl--2e=Cl2

NaCl расплав.

Na+Cl-

Щелочные, щелочноземельные металлы, редкоземельные, Al, малибден, Ti, Mg, W получают методом электролиза из расплава солей.

Электролиз водного раствора NaCl.

Na+, Cl-, H2O

На катод  -  Na++e=Na0       j0= -2,87B

H+2O+2e=H2+2OH-                        j0= -0,83B (по таблице окислительно-восстановительного потенцирования).

На катоде в первую очередь разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроотрицательное значение потенцирования.

(+)A  2Cl--2e=Cl2                 j0= 1,36B

2H2O2--4e=O2+4H+                        j0= 1,229B j0фактическое (H2O)= 1,6-1,8В

Согласно правилу разряда ионов на аноде разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроположительное значение потенцирования.

Однако существует явление перенапряжения.

m = jфактическое-jравновесное

Сдвиг потенциала от равновесного значения.

За счет перенапряжения на Аноде выделяется Cl.

I закон Фарадея: количество вещества, выделяющееся на электродах прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит.

Э J*t F

 

	J*t =Q F=96500 Кл

 

                                               m=