Билет № 8, химическое равновесие, принцип Ле Шателье

Билет №8

1.  Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Рассмотрим гомогенную газообразную реакцию

T=const

aA+bB Û dD+eE

	Константа равновесия, выраженная через парциальное давление.

 

Kp=

Закон действия масс: Кр равна произведению парциального давления продуктов реакций на произведение парциальных давлений исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

Для жидкостей и растворов:

	СdDСcC СaA СbB
			Константа равновесия, выраженная через концентрацию.

 

Kp=

Для реакций, протекающих с лева на право К>>1

Если величина DG показывает направление процесса, то Кр показывает, как глубоко протекает этот процесс.

DG0=-RTlnKp

	-DG0/RT

 

Kp=e

Влияние температуры на Кр. Зависимость описывается изобарой Ван Гоффа.