1. Второй закон термодинамики.
Термодинамика изучает законы, которые описывают обмен энергии между системой и окружающей средой и, в частности, превращение тепловой энергии в другие формы энергии.
Но не изучает протекание процессов во времени.
Классическая термодинамика изучает макроскопические свойства веществ, а статистическая – микроскопические свойства, от которых зависят макроскопические.
Классическая термодинамика базируется на трех законах, которые установлены опытным путем.
2 закон термодинамики.
Существует функция состояния, называемая энтропией S, при чем dS – полный дифференциал, который для обратимых процессов равен dS=SQобр/T, а для необратимых dS>SQобр/T.
Для изолированных систем теплообмена с окружающей средой не происходит и
Обр. DS=0
Необр DS>0
Для изолированных систем критерием самопроизвольного течения процесса является рост энтропии.
Энтропия (физический смысл). Каждое макросостояние осуществляется за счет бесчисленного числа микросостояний.
Больцман показал, что чем большее число микросостояний соответствует данному макросостоянию, тем больше термодинамическая вероятность системы, т.е абсолютное значение энтропии является функцией термодинамической вероятности W.
S=KLnW
K-постоянная Больцмана.
Энтропия – мера молекул состояния, мера хаотичности системы.
Sпара>Sжидкости>Sтверд.
Абсолютное значение энтропии всех веществ приводится в справочнике. Для расчета надо:
DS0р-ции=ånjDS0jпродукты-åniDS0iисх.в-в
[Дж/моль*К]
2. Растворы электролитов. Закон разведения Освальда.
Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Закон Рауля можно использовать и для электролитов, если ввести поправочный коэффициент:
i – изотермический
Коэффициент показывает во сколько раз температура кипения раствора электролита выше, чем температура кипения, рассчитанная по закону Рауля.
i = DTкип.электр/DTкип.теор. = DTзамерз.электр/DTзамерз.теор
NaCl – i=2
DTкип=i*E*m
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.