Основные положения молекулярно-кинетической теории

   Согласно молекулярной кинетической теории любое тело состоит из мельчайших обособленных частиц называемых молекулами. Эти частицы находятся в беспорядочном, хаотическом движении, интенсивность которого зависит от температуры, такое движение молекул называется тепловым. Состояние термодинамической может быть задано с помощью макроскопических параметров P,V,T, а характеризованное таким способом состояние называется макросостояние.      

   Для характеристики масс атомов и молекул используют величины относительная атомная масса Ar химического элемента и относительная молекулярная масса Mr. Соотношение определяющее связь между параметрами состояния какого-либо тела называется уравнением состояния этого тела.

   Простейшим случаем состояния некоторой массы газа определяется значением трех параметров f(P,V,T)=0 T=t⁰C+273(к) термодинамическая температура. Опытным путем было установлено, что при обычных условиях параметры состояния газа кислорода и азота удовлетворяют следующим законам: - уравнение Клапейрона, где b – постоянная пропорциональная массе. Оказалось, что не каждому газу подходит это уравнение. Чем разреженней газ, тем точнее выполняется уравнение Клапейрона. У разреженного газа молекулы практически не взаимодействуют между собой, а лишь иногда сталкиваются друг с другом. Газ, взаимодействиями между молекулами которого можно пренебречь, называется идеальным. Поэтому уравнение Клапейрона является уравнением состояния идеального газа. Наиболее близки к идеальному газу гелий и водород.

   Согласно закону Авогадро T=273,15 K, p₀=1,01310⁵Па объем одного моля любого газа V_m=22,410^-3 м³/моль. Если количество газа равно 1 молю, то постоянная b одинаковая для всех газов получила название R=8,31. pV_m=RT – уравнение Менделеева. Умножим обе части уравнения на величину , где m – масса газа,  - молярная масса газа.  - уравнение Менделеева-Клапейрона. Умножим и разделим правую часть на Na (Na=6,02210²³ моль^-1).  , (постоянная Больцмана). , где  - число молекул в единице объема. .