Определение зависимости насыщенного пара от температуры кипения. Расчет теплоты парообразования.

Страницы работы

3 страницы (Word-файл)

Содержание работы

Определение зависимости насыщенного пара от температуры кипения.

Расчет теплоты парообразования.

Выполнили:

29.10.03

Теория

Мольный объем пара V(г)=RT/P. V(г)>>V(ж), соответственно V(г)-V(ж)= V(г)

∆Н(Т)= ∆Н0(Т), тогда уравнение Клаузиуса –Клайперона имеет вид: dP/dT=∆Н(Т)*P/RT2

Так как интервал изменения температуры невелик, то можно пренебречь зависимостью ∆Н от температуры. Для расчёта по нашей кривой приведём уравнение Клаузиуса –Клайперона к виду dlnP/d(1000/T)=-∆Н0/1000*R

∆Sф.п=∆Н0ф.п./Tф.п.

∆E=∆Н0ф.п-P*∆V=∆Н0ф.п-R*T

Оцениваем энергию межмолекулярного взаимодействия в жидкости между соседними молекулами:

e=2 E/z  ,z=10

Экспериментальная часть.

Провели эксперимент и занесли результаты в таблицу:

h (лев.)

h (прав.)

P aтм.

T (кип.)

T, К

Dh

P

1000/T

Lg P

535

504

763

78,2

351,35

520

244

2,846

2,39

479

455

763

82,8

355,95

467

296

2,809

2,47

438

417

763

85,5

358,65

428

336

2,790

2,53

392

376

763

88,5

361,65

384

379

2,765

2,58

354

340

763

91

364,15

347

413

2,746

2,62

309

299

763

93

366,15

304

459

2,731

2,66

270

259

763

95,1

368,25

265

499

2,716

2,70

220

215

763

97,3

370,45

218

545

2,700

2,74

178

179

763

99,4

372,55

178,5

584,5

2,684

2,77

120

124

763

101,5

374,65

122

641

2,670

2,8

74

84

763

103,6

376,55

79

684

2,654

2,84

25

40

763

105,1

378,25

32,5

730,5

2,643

2,86

8

10

763

106,4

379,55

9

754

2,635

2,87

где h (лев.) и h (прав.) показания U – образной трубки

Times New Roman
14
16777215
0
\D h = (h_лев + h_прав )/2

Times New Roman
14
16777215
0
P = P_атм - \D h  мм. рт. ст.

Строим график зависимости lgP от 1000/T:

По графику определяем нормальную температуру кипения изобутилового спирта:

Тэксп. = 107оС(380К)

Сравниваем ее с табличной величиной: Тсправ. = 108оС

∆Н0ф.п=18кДж/моль

∆Sф.п=47.4 Дж/моль*К

∆E=18000-8.31*380=14842 Дж/моль

S2980(г)=S2980(ж)+Cp(ж)lg(380/298)+∆Sф.п0-Cp(г)lg(298/380)

е=2968.4 Дж/моль=3кДж/моль

Энергия химической связи в среднем равняется 200-400 кДж/моль. Следовательно энергия взаимодействия молекул в жидкости в 100 раз меньше энергии химической связи.

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Задания на лабораторные работы
Размер файла:
61 Kb
Скачали:
0