Молекулярная физика. Тепловые явления. Основные положения молекулярно-кинетической теории, страница 3

.

Способы изменения внутренней энергии: теплопередача (микроскопический способ), совершение механической работы (макроскопический способ).

Теплообмен (теплопередача) – процесс передачи энергии от одного тела к другому без совершения работы. Теплообмен происходит между телами, имеющими различную температуру, при этом энергия передается от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой до теп пор пока тела не придут в состояние теплового равновесия (сравняются их температуры). При этом совершается механическая работа, но между сталкивающимися молекулами, т. е. без макроскопического движения.

Количество теплоты (теплота) (Q) – энергия, переданная телу в результате теплообмена.

Количество теплоты, необходимое для нагревания тела

Q = cmDT.

Удельная теплоемкость вещества (с). Численно равна количеству теплоты, необходимому для нагрева  1 кг  вещества на  1 К. В системе СИ единица удельной теплоемкости –  1 Дж/(кг×К). Эта величина не является однозначной характеристикой вещества, а зависит от условий при которых происходило нагревание.

Количество теплоты, необходимое для превращения жидкости в пар при постоянной температуре

Q = rm.

Удельная теплота парообразования (r). Численно равна количеству теплоты, необходимому для превращения в пар  1 кг  жидкости. В системе СИ единица удельной теплоты парообразования –  1 Дж/кг.

Количество теплоты, необходимое для плавления кристаллического вещества

Q = lm.

Удельная теплота плавления (l). Численно равна количеству теплоты, необходимому для плавления  1 кг  кристаллического вещества. В системе СИ единица удельной теплоты плавления –  1 Дж/кг.

Количество теплоты, выделяющееся (передаваемое другим телам) при сгорании вещества

Q = qm.

Удельная теплота сгорания (q). Численно равна количеству теплоты, выделяющемуся при сгорании  1 кг  вещества. В системе СИ единица удельной теплоты сгорания –  1 Дж/кг.

Теплоизолированная система – система тел, которые не совершают теплообмен с телами, не входящими в систему.

Уравнение теплового баланса для теплоизолированной системы и при отсутствии работы внешних сил

Q1 + Q2 + Q3 + ... = 0.

Здесь  Q1, Q2, Q3 – количества теплоты, которые получают (отдают) отдельные тела системы. Если тело получает энергию, то теплота берется положительной, и отрицательной в противном случае.

Работа при расширении газа (A)

A = pDV.

При сжатии газа  А < 0. Эта формула справедлива для изобарного процесса или при незначительном изменении объема, когда изменением давления можно пренебречь.

Работа идеального газа при изобарном процессе (при изменении температуры газа на DU)

.

Работа внешних сил (действующих на газ) (A')

А' = – A.

Закон сохранения энергии в тепловых процессах (первый закон термодинамики). Изменение внутренней энергии системы равно сумме количества теплоты, переданного системе, и работы внешних сил

DU = Q + А'.

Количество теплоты, переданной системе, равно сумме изменения ее внутренней энергии и работы, совершаемой системой

Q = DU + А.

Для замкнутого процесса (система возвращается в исходное состояние, т. е. все параметры системы принимают первоначальные значения)  DU = 0, поэтому  Q= А. То же самое справедливо для изотермического процесса идеального газа при постоянных массе и молярной массе. Для изохорного процесса  А = 0, поэтому  DU = Q. Для изобарного процесса

.

Адиабатный процесспроцесс происходящий в системе при отсутствии теплообмена с окружающими телами, т. е. при  Q = 0. Отсутствие теплообмена может быть обеспечено хорошей теплоизоляцией. Кроме того, быстрые процессы, происходящие за время, которое много меньше времени, за которое устанавливается тепловое равновесие, также приближенно можно считать адиабатными. В соответствии с первым законом термодинамики для адиабатного процесса

DU = А'.

Рисунок 6