Итоговый тест по дисциплине "Химия общая и неорганическая" (Тест из 300 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 8

: Li                   

: Au

: Сs         

: Н₂

I:

S: Вещества, выступающие по отношению к водороду: а) как восстановители, б) как окислители, имеют

: а) отрицательное значение φ⁰, б) положительное значение φ⁰

: а) положительное значение φ⁰, б) отрицательное значение φ⁰

: а) отрицательное значение φ⁰, б) φ⁰ = 0

: а) φ⁰ = 0, б) положительное значение φ⁰

V1: Строение вещества

V2: Строение атома. Химическая связь.

I:

S: Главное квантовое число для электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома, соответствует 

: номеру периода

: номеру группы

: номеру подуровня

: числу электронов на уровне

*I:

S: Соответствие между орбитальным квантовым числом и формой орбитали

L1: 0

L2: 1

L3: 2

L4: 3

R1: сферическая

R2: гантелеобразная          

R3: четырехлопастная

R4: 

I:

S: Магнитное квантовое число характеризует

: взаимную пространственную ориентацию орбиталей данного подуровня в магнитном поле

: энергию подуровня данного уровня

: размер орбитали         

: форму орбитали

*I:

S: Максимальное число электронов на орбитали n=2, l=1, m_l= 1 равно

: 2

:  8

:  4

:  6

*I:

Q:  Правильная последовательность орбиталей по возрастанию их энергии

1: 3s

2: 3p

3: 4s

4: 3d

5: 4p

6: 5s

7: 4d

I:

S: Атому брома соответствует электронная конфигурация

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁵

*I:

S: Электронная конфигурация иона S²

: [Ne]3s²3p⁶

:  [Ne]3s⁰3p⁰

: [Ne]3s²3p²

: [Ne]3s²3p⁴

I:

S: Электронная конфигурация иона Cu²

: [Ar] 4s⁰3d⁹

: [Ar] 4s¹3d⁵

: [Ar] 4s⁰3d⁴

: [Ar] 4s²3d⁷

I:

S: Внешний электронный слой элементов подгруппы титана можно описать с помощью формулы

: (n 1)d²ns²

: nd²ns²

: ns²np²

: [Ar] ns²np² 

I:

S: Формула высшего оксида элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵, имеет вид

: ЭО₃

: Э₂О₃

: Э₂О₅

: Э₂О

I:

S: Число завершенных энергетических уровней и максимальная степень окисления элемента с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵  соответственно равны

: 2 и 6

: 3 и 5

: 3 и 6

: 2 и 1

I:

S: В первой группе периодической системы элементов значения энергий ионизаций (кДж/моль) составляют: I(Li)=520, I(Cs)=375, I(Cu)=743, I(Au)=888. Металлические свойства выражены сильнее у

: Cs

: Au

: Li

: Cu

I:

S: Связь между атомом водорода одной молекулы воды и атомом кислорода другой молекулы воды называется

: водородной

: ковалентной

: ионной

: металлической

I:

S: Водородные связи образуются между молекулами

:  этанола

:  диэтилового эфира

:  этана

:  этаналя

I:

S: Величина энергии водородной связи

: минимальна при некоаксиальной и некопланарной ориентации

: максимальна при некоаксиальной и некопланарной ориентации

: не зависит от ее ориентации

: минимальна при коаксиальной ориентации

*I:

S: Молекула PCl₃, в которой атом фосфора находится в sp³ гибридном состоянии, имеет … форму.

:  пирамидальную

: линейную

:  плоскую

:  угловую

I:

S:  Фосфор в молекуле PI₅ находится в гибридизации

: sp³d

: sp³

: sp²  

: sp  

I:

S: Тип гибридизации атома бериллия в молекуле ВеСl₂

: sp

: sp²

: sp³

: sp³d

I:

S:  Величина, измеряемая углом между направлениями связей данного атома с соседними атомами молекулы, называется ###.

: ориентац#$#

I:

S: Способность связывающей электронной пары смещаться к одному из атомов под действием внешнего электрического поля, в частности, создаваемого приблизившейся полярной молекулой, называется ###.

: поляризуемос#$#

I:

S: Под действием электрического поля, возникающего при приближении диполя, неполярная молекула поляризуется и сама становится диполем, в результате чего возникают силы электростатического притяжения между разноименными полюсами диполей. Это взаимодействие называется ###.

: индукционн#$#

I:

S: Мультиплетность невозбужденного атома определяется числом

: неспаренных валентных электронов

: спаренных валентных электронов

: электронов атома

: валентных электронов                

I:

S: Количественной характеристикой металличности является