Итоговый тест по дисциплине "Химия общая и неорганическая" (Тест из 300 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 7

: 0,9% NaCl        

: 5% глюкозы

: 3% фруктозы

I:

S:  Криоскопическая и эбуллиоскопическая константы зависят от

: природы растворителя

: давления

: природы растворенного вещества    

: температуры

I:

S:  Самую низкую t_з при одинаковых молярных концентрациях имеет раствор

: Na₃PO₄

: CaCl₂

: NaCl  

: С₆Н₁₂О₆

*I:

S:  Для применяемых в медицине 0,9% раствора хлорида натрия и 5% раствора глюкозы верным является утверждение

: осмотическое давление растворов равно осмотическому давлению крови

: растворы замерзают при разных температурах

:  растворы имеют одинаковые моляльные концентрации веществ

: растворы имеют разные осмотические давления

I:

S:  При помещении эритроцитов в гипотонический раствор наблюдается

: гемолиз

: плазмолиз

: тургор

: изоосмия

I:

S:  Часть осмотического давления крови, осуществляемая за счет белков, называется ###

: онкотическ#$#

*I:

S: Закон ###: при постоянной температуре растворимость газа в единице объема жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению этого газа над жидкостью.

: Генри

I:

S: Закон ###: растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

: Дальтона

I:

S:  Закон ###: растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается.

: Сеченова

I:

S: Химическая несовместимость лекарственных веществ проявляется через

:  образование осадков, выделение газов, гидролиз органических веществ, окислительно восстановительные реакции

:  ослабление или потерю  лечебных свойств

:   расслоение эмульсий, несмешиваемость ингредиентов, адсорбцию лекарственных веществ

:  усиление побочного или токсического действия

V3: Окислительно восстановительные процессы.

I:

S:  Самопроизвольно протекают окислительно восстановительные реакции, для которых…

: ЭДС>0

: ЭДС<0

: ЭДС=0

: DG>0

*I:

S: В реакции:  К₂Cr₂O₇ H₂O₂ H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ O₂ H₂O

восстановителем  является…

: H₂O₂

: К₂Cr₂O₇

: H₂SO₄

: O₂

I:

S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции

P HNO_{3 (конц.)}→ H₃PO₄ NO₂ H₂O равен…

: 5

: 4

: 3

: 2

I:

S: Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции

КBr КBrO₃ H₂SO₄→ Br₂ K₂SO₄ H₂O равен…

: 5

: 4

: 3

: 1

I:

S: Общая сумма коэффициентов  в уравнении реакции

Pt HNO₃ HCl→ H₂[PtCl₆] NO H₂O равна

: 40

: 32

: 24

: 20

*I:

S: Соответствие между средой и продуктом восстановления перманганат иона

L1: кислая

L2: щелочная

L3: нейтральная

L4:

R1: Mn²

R2: MnO₄²         

R3: MnO₂

R4: Mn₂О₇

I:

S: Дихромат калия в кислой среде восстанавливается до

: Cr³

: Cr₂O₃

: [Cr(OH)₄]

: CrO₄²

*I:

S: Важнейшими восстановителями являются:

: одноатомные ионы, в которых элементы проявляют низшую степень окисления

: свободные неметаллы, которые в результате реакции превращаются в одноатомные анионы    

: одноатомные катионы, в которых элементы проявляют свою высшую степень окисления   

: металлы в высших степенях окисления

I:

S: Важнейшими окислителями являются

: Fe³ , H , Ag , Ce⁴

: свободные металлы, С, Н₂

: I , S² , Fe² , Sn²

: H₂S, NH₃, NO₂

I:

S: Значения стандартных электродных потенциалов равны:   

φ^о (Fe ³ / Fe ² ) = 0,77 В,

φ^о(Cl₂/2Cl ) = 1,36 В,

φ^о (Br₂/2Br ) = 1,06 В,

φ^о (I₂/2I ) = 0,54 В. Сульфат железа (III) в растворе окисляет

: иодид ион 

: хлорид ион

: бромид ион

: все галогенид ионы

*I:

S: Окислительно восстановительная реакция NH₄NO₂ ® N₂ 2H₂О является реакцией

: внутримолекулярной

: диспропорционирования

: межатомной

: компропорционирования

I:

S: Окислительно восстановительная реакция С(к) СО₂(г) = 2СО(г) является реакцией

: компропорционирования

: межмолекулярной 

: диспропорционирования

: внутримолекулярной

*I:

S: Согласно ряду напряжений металлов, самым сильным окислителем будет являться

: Au³

:  Li                    

: Сs          

: Н

I:

S: Согласно ряду напряжений металлов, самым сильным восстановителем будет являться