Итоговый тест по дисциплине "Химия общая и неорганическая" (Тест из 300 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 4

: концентрации реагирующих веществ равны концентрациям продуктов

: количество реагирующих веществ равно количеству продуктов

: масса реагирующих веществ равна массе продуктов

*I:

S:   Константа равновесия реакции H₂(г) I₂(г)«2HI(г) соответствует 0,4, при этом [H₂]=2,2 моль/л,  [I₂]=3,6моль/л. [HI] (моль/л) составляет:

:  1,78

:  3,168

:  1,86

:  0,05

I:

S:   Константа химического равновесия реакции 3О₂=2О₃ при 1000К равна 1,86. Энергия Гиббса этого процесса:

:  DG<0          

:  DG>0     

:  DG=0     

:  DG=1     

I:

S:  Константа химического равновесия равна 1 когда

:  DG=0       

:  DG<0                  

:  равновесие реакции смещено в сторону  продуктов

:  равновесие реакции смещено в сторону исходных веществ

*I:

S:  Чтобы сместить равновесие реакции

С(к) СО₂(г) «2СО(г), DН=119,8 кДж/моль  вправо, необходимо

: понизить давление

: ввести катализатор    

: понизить температуру  

: понизить концентрацию углерода

I:

S:  Изменение внутренней энергии (ΔЕ) равно нулю в …. системах

: изолированных

: закрытых  

: открытых

:  во всех  видах

I:

S:  Мерой хаотичности является функция состояния системы

: энтропия

: энтальпия

: внутренняя энергия

: свободная энергия Гиббса

I:

S:  Энергия при образовании химической связи

: выделяется

: поглощается

: не изменяется

: может и поглощаться и выделяться

I:

S:  Тепловой эффект обратной реакции

: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

: равен тепловому эффекту прямой реакции

: больше теплового эффекта прямой реакции

: меньше теплового эффекта прямой реакции

I:

S:   Истинным критерием самопроизвольности процесса является

: свободная энергия Гиббса

: энтальпия

: энтропия

: внутренняя энергия

*I:

S:   Наиболее калорийными являются

:  жиры

: белки

: углеводы

: минеральные соли

V2: Растворы

V3: Ионные равновесия в растворах сильных электролитов.  Вода и ее свойства. Водородный показатель.

I:

S:  ### термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, образованная двумя или более индивидуальными веществами.

:  Раствор 

I:

S: Серебряная амальгама состоит из 69% Ag, 26% Sn, 3% Cu, 1% Hg. Растворителем в этом твердом растворе является:

: серебро

: ртуть

: медь

: олово

I:

S:  Термодинамически неустойчивой системой является

: пересыщенный раствор

: насыщенный раствор

: ненасыщенный раствор

: разбавленный раствор

*I:

S: Соответствие между раствором и его видом

L1: сплав золота с медью

L2: 5% раствор соляной кислоты

L3: раствор глюкозы в воде

L4: раствор белка в воде

L5:

R1: твердый раствор

R2: разбавленный раствор

R3: раствор неэлектролита

R4: раствор высокомолекулярного соединения

R5: ненасыщенный

I:

S:  Раствор, содержащий при данной температуре максимальное количество растворенного вещества и находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества, называется ###

: насыщен#$#

I:

S: Соответствие между веществом и степенью диссоциации

L1: мочевина

L2: соляная кислота

L3: ортофосфорная кислота

L4: угольная кислота

L5:

R1: a=0

R2: a>30%

R3: 3%<a<30%

R4: a<3%

R5: a=100%

I:

Q:  Правильная последовательность веществ по возрастанию степени диссоциации

1: фруктоза

2: Al(OH)₃

3: H₃PO₄

4: HClO₄

*I:

S: Растворению газов в жидкостях способствует

:  понижение температуры

:  понижение давления      

:  применение катализатора

:  изменение объема системы 

*I:

S:  Одним из наиболее распространенных растворителей в биосфере и химических технологиях является ###

:  вода

I:

S:  Атом кислорода в молекуле воды находится в … гибридизации, валентный угол ….

:  sp³; 104,3⁰

:  sp³; 109,28⁰

: sp²; 120⁰

: sp; 180⁰

I:

S: Аномально высокая температура кипения воды связана с образованием межмолекулярных ### связей.

:  водородных

I:

S:  Вода имеет

:  высокую диэлектрическую проницаемость

:  высокую электрическую проводимость

:  низкую теплоемкость

:  низкую температуру испарения

I:

S:  Эффект уменьшения числа ионов сильного электролита, участвующих в химическом процессе, возникает за счет образования в слабо разбавленном растворе «### ###»