Итоговый контроль по дисциплине "Общая и биоорганическая химия" (Тест из 225 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 4

S:  Соответствие между степенью диссоциации и «силой» электролита

L1: > 0,3

L2: < 0,03

L3:  0,03 – 0,3

L4

R1: сильный

R2: слабый

R3: средней силы

R4: неэлектролит

*I:

S:  Соответствие между формулой и электролитными свойствами соединений

L1: CH₃COOH, HNO₂

L2: H₂SO₄, HCl

L3: С₆H₁₂O₆ , (NH₂)₂CO

L4: HCN, HClO₄

L5:

R1: слабый, слабый

R2: сильный, сильный

R3: неэлектролит, неэлектролит

R4: слабый, сильный

R5: сильный, неэлектролит

I:

S: Соответствие между формулой соли и значением рН водного раствора этой соли

L1: NaCl

L2: ZnSO₄

L3: NH₄NO₂

L4: Na₂CO₃

L5:

R1: =7

R2:< 7

R3: ~7

R4: >7

R5: =14

*I:

S: Водный раствор соли нитрата цинка имеет реакцию среды

:  кислую   

:  нейтральную

:  слабощелочную

:  щелочную

*I:

S: Равновесие гидролиза ацетата натрия при нагревании смещается    

: вправо

: влево               

: в сторону исходных веществ

: не изменяется

I:

S: Температура кипения раствора мочевины [(NH₂)₂CO], полученного растворением 30г в500мл воды (К_{эбул.Н2О} 0,51), равна

: 100,51⁰С

:  100⁰С

:  99,49⁰С

:  0,51⁰С

I:

S: Температура замерзания раствора мочевины ((NH₂)₂CO), полученного растворением 30г в200мл воды [К_{криоскоп} (Н₂О) = 1,86], равна:

: 4,65⁰С

:  0,0⁰С

:  1,86⁰С

: 0,93⁰С

*I:

S: Изотонический коэффициент соли Na₂HPO₄ равен

: 3

: 2

: 6

: 1

I:

S: рН раствора азотистой кислоты с С_м=0,001моль/л и К_а =10 ⁷ равен

: 5

:  3

:  10 ³

:  2

I:

S: Осмотическое давление растворов электролитов и неэлектролитов при концентрации растворённого вещества 0,01моль/л и одинаковой температуре отличаются друг от друга на величину ### коэффициента.

: из*т*нич#$#

*I:

S: Ионное произведение воды описывается уравнением

  : [ Н ] ·[ОН^¯]   =  10^¯14              

   : p  =  c_мRT                              

   : К  =  a²С

    : C_э(1)V(1)  =  C_э (2)V(2)

I:

S: Равновесие гидролиза хлорида меди при разбавлении раствора смещается

: вправо

: не изменяется

: влево

: в сторону исходных веществ

I:

S: рН раствора гидроксида аммония с С_м=0,01моль/л и К_в=10 ⁶  равен

: 10

  : 11

  : 3

  : 2

V2: Буферные растворы.

*I:

S: Уравнение Гендерсона Гассельбаха – это

:  рН = рК_а lg C_соли/C_{кислоты}    

:  рН    рОН  =  14   

: C_э(1)V(1)  =  C_э (2)V(2)

:  К  =  a²С

*I:

S: Соотношение компонентов ацетатного буфера с рН = 5 и К_а=10 ⁵ равно 

: 1

:  0,1 

:  10

:  0,01

*I:

S: Буферные свойства проявляет раствор, состоящий из компонентов

: H₂CO₃  и NaHCO₃

: HСООН  и  СH₃COOH

: H₂CO₃  и  H₂SO₃

: КОН и NаОН

*I:

S: Буферные свойства белков обусловлены

: наличием свободных СООН и NH₂ групп

:  высокой молярной массой

:  каталитическими свойствами

:  наличием СО NН связей

*I:

S: рН крови в норме равен

:  7,4

:   7,8

:   7,0 

:  6,5

I:

S: рН буфера, состоящего из 10 мл раствора соли с С_э=0,02 моль/л и 20 мл основания С_э=0,001 моль/л и К_в=10 ⁵,равен

: 8

:  6

:  7

:  10 ⁸

*I:

S: Концентрированные буферные растворы обладают ### буферной ёмкостью по сравнению с разбавленными

: большей

*I:

S: Буферные системы крови не содержат буфер

: цианидный

: белковый

: гидрокарбонатный 

: фосфатный

*I:

S: .Щелочной резерв крови – это концентрация иона

: НСО₃ ¹             

:  Н₂РО₄ ¹            

: СN ¹

: ОН ¹

I:

S:  Соответствие между составом и названием буферных систем

L1: H₂CO₃  и КHCO₃

L2: CH₃COOH и CH₃COONa

L3:  NH₄OH и NH₄Cl

L4:  NaH₂PO₄  и  Na₂HPO₄

L5:

R1: гидрокарбонатная

R2: ацетатная

R3: аммонийная

R4: фосфатная

R5: бензоатная

*I:

S:  Буферные растворы поддерживают постоянное значение

: водородного показателя

:  степени диссоциации            

:  осмотического давления       

:  константы скорости

I:

S: рН ацетатного буфера, состоящего из 10 мл раствора соли с С_э=0,02 моль/л и 20 мл кислоты С_э=0,01 моль/л и К_а=10 ⁵,равен

: 5

:  3

:  9

:  7

*I: