Итоговый контроль по дисциплине "Общая и биоорганическая химия" (Тест из 225 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 2

S:  Соответствие между реакцией и её названием

L1: 2КОН    H₂SO₄  = 2Н₂О   К₂SO₄ 

L2: AgNO₃  NaCl = AgCl  Na NO₃

L3:  SO₂    NO₂ = SO₃    NO

L4: CaO    CO₂ = CaCO₃

L5:

R1: нейтрализации

R2: обмена

R3: окислительно восстановительная

R4: соединения

R5: разложения

*I:

S:  Соответствие между химическим превращением и классификацией реакций 

L1: C₁₄H₃₀  = C₃H₈      C₁₁Н₂₂    

L2: CH₃COOC₂H₅    H₂O  =  CH₃COOH    C₂H₅OH

 L3: C₂H₄     HCl  = C₂H₅Cl

L4: CH₄    2O₂  =  CO₂ 2H₂O

L5:

R1: разложения

R2: гидролиза

R3: присоединения

R4: горения

R5: этерификации

I:

S: Электрофильными частицами являются

: CH₃ , Н

:  ОН ,  СОО

:  ·CH₃ , ·Br

:  Cl , CH₄

V2: Химическая кинетика и равновесие

 I:

S:  Соответствие между химическим превращением и порядком реакции 

L1: CaCO₃  = CaO CO₂

L2: C₄H₁₀  = C₃H₆     CH₄    

L3: C₂H₂     H₂  = C₂H₄

L4: 2SO₂     О₂ = 2SO₃

L5:

R1: нулевой

R2: первый

R3: второй

R4: третий

R5: дробный

I:

S: Константа скорости химической реакции характеризует

: приведённую скорость

:  концентрацию

:  порядок реакции

: гомогенность процесса

*I:

S: Закон действия масс выражает зависимость скорости реакции от

: концентрации

:  температуры

:  наличия катализатора

:  энергии активации

 

*I:

S: Ферменты это катализаторы ### природы

: белковой

I:

S: При увеличении давления в 2 раза в равновесной системе 3Н₂ N₂ = 2NH₃ скорость прямой реакции

: увеличится в16 раз

: не изменится

: уменьшится в16 раз 

: увеличится в 4 раза 

I:

S: Равновесные концентрации кислорода 0,2 моль/л и оксида серы(VI) 0,6 моль/л   в равновесном процессе  2SO₃  Û  2SO₂    O₂. Исходная концентрация оксида серы (Vl) равна

: 1моль/л           

:  0,6моль/л       

:  0,4моль/л

:  0, 2моль/л

 

I:

S: В 2 4 раза увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на

: 10⁰С

:  20⁰С

:  5⁰С

:  30⁰С

*I:

S: Константа Михаэлиса это характеристика реакции

: ферментативной

:  гетерогенной

:  гомогенной

:  многостадийной

I:

S: Зависимость скорости химической реакции от энергии активации и температуры описывается уравнением

: Аррениуса

:  Вант Гоффа

:  Гендерсона

:  Смолуховского

 

V1: Растворы сильных, слабых электролитов, неэлектролитов. Буферные растворы.

V2: Концентрации растворов. Закон эквивалентов в кислотно основных и окислительно восстановительных реакциях.

I:

S:  Соответствие между концентрацией и единицей её измерения

L1: титр

L2: массовая доля

L3: молярная

L4: моляльная

L5:

R1: г/мл

R2: безразмерная величина

R3: моль/л

R4: моль/кг

R5: г/моль

*I:

S: 200 граммов 8% го раствора йода содержат растворённого вещества (г)

: 16

:  8

: 2,08

: 20

I:

S: Масса (г) хлорида натрия в 150 мл 0,1 моль/л раствора

: 0,88

:  15

:  0,088

:  1,5

I:

S: Молярная концентрация раствора КОН, в 500 мл которого содержится 0,01 моль, равна

: 0,02

:  0,056

:  0,2

:  0,28

I:

S: Фактор эквивалентности Н₃РО₄ в уравнении равен

    H₃PO₄ КОН = КH₂PO₄ H₂O

: 1

: 1/2   

: 1/3

: 1/4

*I:

S: Фактор эквивалентности окислителя в уравнении

     K₂SO₄    I₂    H₂O₂     =   КI    O₂    H₂SO₄ 

: 1/2

:  1/3

:  1

: 1/4

*I:

S: Окислительно восстановительными называются реакции, в которых

: меняется степень окисления элементов

:  идёт присоединение водорода                                        

: образуется осадок

:  участвует катализатор

I:

S: К окислительно восстановительным реакциям относится

: KMnO₄    Na₂SO₃    KOH                    

:  HCl    NaOH                                           

:  NaHCO₃    NaOH

:  (CuOH)Cl    HCl

I:

S: Фактор эквивалентности окислителя в уравнении

     N₂       H₂ = NH₃

: 1/6

:  1/3

:  1

: 1/4

I:

S: Масса КОН (г), находящаяся в 200 мл раствора с С_э 0,01 моль/л, равна

: 0,112

:  1,12

:  0,056