Итоговый контроль по дисциплине "Общая и биоорганическая химия" (Тест из 225 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 3

:  5,6

*I:

S: Фактор эквивалентности Н₃РО₄ равен

: 1/3

:  1/2

:  1

: 1/4

*I:

S: Фактор эквивалентности восстановителя в уравнении

     K₂SO₄    I₂    H₂O₂     =   КI    O₂    H₂SO₄ 

: 1/2

:  1/3

:  1

: 1/4

I:

S: Фактор эквивалентности H₂ SО₄  в уравнении равен

H₂ SО₄    NaOH  =  NaHSO₄ H₂O

: 1

:  1/2

:  1/4

: 1/3

I:

S: Сумма коэффициентов в правой части ОВР равна

     K₂Cr₂O₇    Na₂SO₃    H₂SO₄  =  K₂SO₄    Cr₂(SO₄)₃    Na₂SO₄    H₂O

:  9

:  11

:  8

:  10

I:

S: Сумма коэффициентов в правой части ОВР равна

     СH₂ =CH₂    КMnO₄    H₂O  =  HO СH₂ CH₂ OH  MnO₂    KOH

:7   

: 9         

: 12

: 5

I:

S: Сумма коэффициентов в левой части ОВР равна

     K₂Cr₂O₇    Na₂SO₃    H₂SO₄  =  K₂SO₄    Cr₂(SO₄)₃    Na₂SO₄    H₂O

: 8

  : 7

  : 9

  : 12

I:

S: К кислотно основным реакциям не относится

: KClO₃    HCl

:  HCl    KOH 

: (FeOH)Cl    HCl

:  NaHCO₃    NaOH

 

*I:

S: Следствие из закона эквивалентов описывается уравнением

: C_эV(1)  =  C_эV(2)

: рН    рОН  =  14                 

:  p  =  cRT                          

: К  =  a²С г)

I:

S: Масса НСl (г), находящаяся в 100 мл желудочного сока, 15 мл которого оттитровали  30 мл раствора КОН с С_э 0,1 моль/л, равна

: 0,73

: 0,112      

: 0,073    

  : 5,6

*I:

S: По изменению окраски индикатора в методе нейтрализации определяют ### эквивалентности

: точку

*I:

S: Молярная масса эквивалента серной кислоты равна (г/моль)

: 49

:  98

:  96

:  196

I:

S: 10 мл раствора серной кислоты оттитровали 8 мл раствора КОН с С_э 0,1 моль/л. Молярная концентрация (C_м) раствора серной кислоты равна

: 0,04

:  0,08

:  0,4

:  0,8

V2: Ионное произведение воды. рН и рОН растворов. Гидролиз солей.

*I:

S: Концентрация гидроксид иона С_м=0,001моль/л, рН этого раствора равен

  : 11

: 9

: 3

: 10 ³  

*I:

S: Степень диссоциации синильной кислоты в водном растворе с С_м=0,001моль/л и рН =5  равна

:  0,01

:  0,1              

:  0,003            

:  0,03

*I:

S: рН раствора с концентрацией  ионов водорода 10 ⁵    моль/л равен

  : 5

:  4

:  9

:  3

I:

S: Осмотическое давление раствора хлорида кальция с С_м=0,01 моль/л при 20⁰С   равно (R= 0, 082)

: 0,72

:  0,0164

:  0,86

:  0,6

*I:

S: Равновесие гидролиза cульфита натрия сместится вправо при добавлении

: воды

: щёлочи 

: гидросульфит аниона          

: КОН

I:

S:  Соответствие между математическим выражением зависимости и названием закона (зависимости)

L1: рН    рОН  =  14                 

L2: C_э (1)V(1)  =  C_э (2)V(2)

L3: p  = cRT                             

L4: К = a²С

L5:

R1: Ионное произведение воды (логарифмическая форма)

R2: Следствие из закона эквивалентов

R3: Закон Вант Гоффа

R4: Закон разведения Оствальда

R5: Уравнение Гендерсона

*I:

S: Осмотическое давление растворов электролитов и неэлектролитов пропорционально ### концентрации растворённого вещества

: м*лярной

I:

S: Повышение температуры кипения растворов электролитов и неэлектролитов пропорционально ### концентрации растворённого вещества.

: м*ляльной

*I:

S: Равновесие гидролиза карбоната калия сместится влево при

  : понижении температуры

  : разбавлении водой             

  : добавлении кислоты            

  : повышении температуры 

*I:

S: Гидролизу соли хлорида железа (II) по 1 ой ступени соответствует сокращённое ионное уравнение

: Fe ² H₂O Û (Fe(OH)) H  

  : Fe ² 2H₂O Û Fe(OH)₂ 2H   

  : Fe ² 2Cl 2H₂O Û Fe(OH)₂ 2H 2Cl )

: (Fe(OH)) H₂O Û (Fe(OH)₂ H

 

*I:

S: Раствор соли имеет кислую реакцию среды

: ZnSO₄          

:  KCl  

: NaNO₃   

: K₂S

*I:

S: рН раствора НСl с С_м=0,01моль/л равен

: 2

:  12

:  3  

: 10 ²

I:

S: рН раствора сероводородной кислоты с С_м=0,1моль/л и К_а =10 ⁷ равен

: 4

: 5

: 6

: 10 ⁴

 

*I: