Необратимые химические реакции протекают до полного израсходования одного из компонентов. 2. Обратимые – протекают не до конца. Могут течь в прямом и в обратном направлении. Если nпр = nобр, то устанавливается химическое равновесие. Количественная характеристика химического равновесия – константа химического равновесия. Отношение констант скорости прямой и обратной реакции – константа равновесия. Ее величина зависит от природы реагирующих веществ и t0. От катализаторов не зависит. Смещение или сдвиг равновесия – процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия. Равновесие смещается в сторону увеличения концентрации веществ. При увеличении С какого-либо в-ва равновесие смещается в сторону его расхода. При уменьшении С в-ва равновесие смещается в сторону его образования. При увеличении Р путем сжатия системы равновесие сместится в сторону уменьшения числа молекул газов, т.е. в сторону понижения давления и наоборот. При повышении t0 равновесие смещается в направлении эндотермической, а при понижении – в напр. экзотермической реакции. Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.
Растворы. Растворимость газов. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Биологическое значение. Растворение газов в воде – экзотермический процесс. Растворимость газов с повышением температуры уменьшается. ГАЗ + ЖИДКОСТЬ Û НАСЫЩЕННЫЙ Р-Р ГАЗА В ЖИДКОСТИ. Закон Генри: Масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа. C = kp p – парциальное давление;k – коэф. пропорциональности. Объем газа, растворяющегося при постоянной t0 в данном объеме жидкости не зависит от его парциального давления. Закон парциальных давлений Дальтона: P=P1+P2+…+Pn. Давление смеси газов, химически не в/д друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Практическое значение – определение объема газа, собранного над водой и насыщенного водяным паром. Определяя в этом случае давление газа, необходимо вводить поправку на парциальное давление пара.
Сеченов установил, что растворимость газов зависит от того, в какой среде происходит растворение. C=C0·E-ka C0 – конц. в чистом виде, k – коэф. Генри, a - конц. электролита. Биологическое значение: профилактика Кессонной болезни.
Строение молекулы воды. Свойства воды. Аномальные свойства. Биороль.
Образование молекулы воды по цепному механизму: H2 + O2 = OH + OH ; OH + H2 = H2O + H ; H + O2 = OH + O ; O + H2 = OH + H. Молекула имеет угловое строение. Длина каждой связи О – Н около 0,1 нм. Угол = 1040,54'. Аномальные свойства воды: 1.Плотность воды при переходе из твердого состояния в жидкое возрастает; 2.Высокая теплоемкость; 3.Высокие значения температур плавления и кипения воды (а также низкая вязкость, высокое значение диэлектрической проницаемости, полярность молекул, образование водородных связей, легкость протекания гидратации). Биороль: 70% в организме, потребность в воде у взрослого 2,5 л в сутки, терморегуляция, универсальный растворитель, среда для химических реакций. Применение в медицине: вода для инъекций, пирогенная вода, минеральная вода.
Растворы. Растворимость тв. веществ. Механизм растворения. Факторы, влияющие на растворимость. Раствор – жидкая или твердая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, относительные количества которых могут сильно меняться. Растворитель – дисперсионная среда; растворенное вещество – дисперсионная фаза. Расворимость – способность в-ва растворяться в растворителе. Растворимость веществ зависит от: 1. Природы растворяемого вещества и растворителя; 2. T0; 3. P – влияет на растворимость газов. Растворение сопровождается тепловым эффектом: выделением или поглощением теплоты. Современная теория растворов рассматривает растворение как совокупность процессов: 1.Сольватация (гидратация) – в/д растворителя с частицами растворенного вещества. 2.Ионизация – разрушение кристаллической решетки в-ва. 3.Диффузия – распределение гидратированных частиц в объеме растворителя
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.
