4.Выбирать путь расчеты, ведущий к минимальной ошибке
5.Учитывать возможную ошибку
6.Минимизировать время расчета
Методы расчета
1.)Полуэмпирические методы расчета, основанные на теоретических предпосылках.
Идеально-газовый закон(Мен-Клайп): pV=nRt
Ван-дер-Ваальса
раел.: (p+
)(V-b)=Rt
2.)Методы расчета, основанные на конститутивных и аддитивных свойствах химических соединений.
Конститутивность – зависимость физико-химических свойств вещества от рода и числа атомов, групп атомов и способа связи в молекуле.
Аддитивность- одной группе атомов в различных веществах присущего одинаковые всойства.
3.)Методы расчета основанные на подобиях свойств различных веществ.
8. СТЕХИОМЕТРИЯ РЕАКЦИЙ
КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ
1) По механизму реакций: простые (одностадийные); сложные (многостадийные):
- параллельные; последовательные, последовательнопараллельные
2) По обратимости: - обратимые , необратимые
3) По молекулярности: мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные
4) По
порядку реакции – сумма показателей степеней концентрации в уравнении,
выражающем зависимость скорости хим реакции от концентрации реагирующих в- в. 
, n= a+r A+ R = B+D
5) По тепловому эффекту: экзотермические (выделение теплоты), эндотермические (поглощение теплоты)
6) По использованию катализатора.(каталитические, некаталитические)
Стехиометрия –все количественные расчёты, связанные с реакцией.
Полнота
реакции 
Так как
стех.уравнение устанавливает соотношение между количеством превратившихся
веществ, оно является балансовым и 
предназначено
для расчета материальных балансов реакционных процессов. Если сложная реакция,
то число уравнений равно числу неизвестных.
Стехиометрически независимые реакции- реакции, уравнения кот-ых нельзя получить комбинацией уравнений других реакций (умножаем на постоянный множитель, сложением, вычитанием, умноженем). В сложной системе хим превращений число стехиометрически независимых реакций= рангу стехиометрич матрицы. В любой системе превращений наряду со стех независимыми реакциями определ-ся ключевые вещества, кол- во кот = числу стех независим реа- Ий и по кот- ым можно охарактеризовать материальный баланс всей системы уравнений. При выборе ключевых в- в учитывают: 1) в каждой независимой р- ии должно участвовать хотя бы одно ключевое вещ-во; 2) ключ в- ва должны участвовать в 1- ой или некотором минимуме независимых р- ий; 3) ключ вещ – ва должны легко определяться в хим системе (Δ n ij ) / ( υij ) = nj - для любой системы. Полнота j – той реакции есть изм- ие на стехиометрический коэф- т. Δ n i = Ε (Δ n ij ) . Δ n i - кол-во вещ- ва в любой системе. n i = n i 0 + Ε ( n j * υij )
9. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ
1) Массовая доля - отношение массы растворенного вещества ко всей массе смеси.
2) Мольная доля - отношение числа молей растворенного вещества в 1 моле раствора.
3) Объемная доля - отношение растворенного объема газа ко всему объему газовой смеси. Справедливо для газов.
4) Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества в 1 литре раствора.
5) Мольная концентрация (молярность) - отношение числа молей растворенного вещества в 1 литре раствора.
6) Моляльность - отношение числа молей растворенного вещества в 1кг растворителя.
7) Поверхностная концентрация - отношение числа частиц вещества, его количества или массы на поверхности данной системы к площади этой системы.
[ ХТП И ЕГО СОДЕРЖАНИЕ; КЛАССИФИКАЦИЯ ХТП; СХЕМА УСТАНОВКИ; ХАРАК-КИ УСТАНОВОК]
10. ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙПРОЦЕСС И ЕГО СОДЕРЖАНИЕ
Химико-технологический процесс - это процесс, в основе которого лежат химические реакции, сопровождаемые массо- и теплопереносом и используемый для получения готовой продукции из сырья.
принципиальная
схема ХТП:
1 2 3
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.