24. Включения в реальных кристаллах
Включения в виде пузырьков газа. Из расплава магмы. Могут быть так же жидкие включения например в кварце минералы включения актинолита или др ве-ва.
25. Агрегаты кристаллов
Агрегат скопления кристаллов из множества минералов. Друзы например кварца или щётки. Может быть в виде солнца турмалин, роговая обманка , игольчатое сферическое строении. Кристалл может расти от центра к стенкам допустим сосуда либо в породе есть пустота заполненная воздухом скорлуповатого вида и тогда от стенок породы к центру происходит рост.
26-27 Полиморфизм, изоморфизм. Координационные числа и плотнейшая упаковка.
26 Изоморфизм- свойство атомов или ионов одних веществ замещать в структуре атом и ион других веществ. Встречается 2 вида изоморфизма изовалентный (простой) характерен тем что взаимозамещаемые ионы имеют одинаковую валентность. Гетеровалентный изоморфизм (сложный) характерен замещением ионов разных валентностей. Полиморфизм- (многоформенность) явление в некоторой степени противоположно изоморфизму и заключается в том что одинаковые по химическому составу вещества образуют различные структуры. Виды полиморфизма: 1 Энан тиотропия характеризуется обратимостью перехода полиморфических модификаций из 1 в другую при определённой температуре и давления. (Кварц), 2 Монотрапия модификация нестабильна может переходить вдругую стабильную, а обратно не можкт примером является маркозит в перит. Политипия – разновидность полиморфизма которая характерезуется структурами состоящими из чередующихся слоёв.
27 Координационное число- число ионов противоположного знака которые состовляют ближайшее окружении данного кристалла. Типы координации: выделяют двойная четверная, тетроидрическая, шестерная, восьмирная,деветерная коорднинации. 1 двойная координация одного атома или иона имеет место когда атом А касается 2 атомов Б и центры всех атомов лежат на 1 линии. 2 Тройная координация в этом случае атом А окружён трюмя атомами Б, центры всех четырёх атомов лежат в 1 плоскости.3 четверная координация она делится на квадратную и тетроидрическую. Квадратная образуется если 4 атома Б касаются атома А который находится в центре квадрата и центры всех 4 атомов лежат в 1 одной плоскости. Тетроидрическая возникает тогда когда 4 атома Б касаются атома А и центры атомов Б лежат в углах правильного тетрайдра а атом А в его центре.4 шестирная координация они имеет 2 вида тригональная призматическая это тогда когда центры атома Б в углах равносторонеей прямой призмы а атом А находится в её центре. Октаидрическая-атомы Б расположены в углах правильного октаидра а атом А в центре.5 восьмирная координация когда атом А окружён 8 атомами Б центры которых совпадают с углами куба, а атом А находится в центре.
Существует два способа укладки ионов или атомов в образе упругих шаров: плотнейшая кубическая упаковка, плотнейшая гексогональная упаковка. Плотнейшая упаковка любого способа с шарами= диаметру предпологает заплнение пространства на 74,05% ,остальная часть приходится на пустоты. Кубическая упаковка – в центре соприкосновения шаров образуют в пространстве гранецентрированный куб. Гексогональная упаковка- центры шаров образуют 2 гексагональные решётки вдвинутые адна в другую они называются решёткой Браве.
28. Типы химической связи в кристаллах
Металлическая связь, характерная для элементов первых групп Периодической системы и интерметаллов, осуществляется взаимодействием свободных электронов и положительно заряженных атомных остовов. Все атомы металла отдают свои валентные электроны в общее пользование, т. е. все свободные электроны обобществляются и легко перемещаются между атомными ядрами, представляя своеобразный электронный «газ». Это обусловливает сферически симметричное силовое поле вокруг атомных остовов — металлическую связь, не обладающую свойством направленности.
Для структур с металлической связью характерны большие КЧ, плотная укладка частиц, так как каждый атом стремится окружить себя максимальным количеством ближайших атомов. Существованием свободно перемещающихся электронов, относительно слабо связанных с атомами металла, объясняется и ряд свойств, специфических для металлов, таких, как высокая электропроводность, теплопроводность, ковкость и др.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.