Зависимость теплоемкости веществ от температуры, в указанных интервалах. Зависимость теплоемкости веществ от давления, в указанных интервалах и температуре

Страницы работы

20 страниц (Word-файл)

Фрагмент текста работы

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Национальный исследовательский университет ресурсоэффективных технологий «ТПУ» (НИУ РЭТ ТПУ).

Химико-технологический факультет.

Кафедра ТООС и ВМС

Направление-24000 «Химия и биотехнология».

Лекционный курс-«Химия и технология органических веществ»

Задание для практических занятий

1.  Рассчитать и построить зависимость теплоемкости веществ от температуры, в указанных интервалах (по 10-ти точкам).

2.  Рассчитать и построить зависимость теплоемкости веществ от давления, в указанных интервалах и температуре (по 7-ми точкам).

Варианты:

варианта

Вещество

Интервал t 0С для  графика теплоемкости от температур

Параметры для графика теплоемкости от давления

t 0С

Интервал Р, атм

1

Хлорбензол

100…900

300

1…5

2

Этанол

40…600

200

60…200

3

н-бутан

30….800

130

20…100

4

Этилен

40…900

25

10…250

5

Пропилен

25…800

90

2…400

6

Ацетон

50…900

230

2…400

7

С3Н8

40…900

150

3…200

8

Аммиак

30…700

140

40…300

9

Метан

30…800

30

5…400

10

СО2

25…1000

20

4…300

11

Азот

25…500

25

10…400

12

Водород

25…900

0

5…100

13

Этан

30…800

25

3…200

14

Метан

40…900

90

40…300

15

Пропан

40…600

230

5…400


Практическая реализация расчета зависимости теплоемкости от давления исходит из уравнения, которое для 1 моля реального газа можно записать в форме

             (6.40)

На рис. 6.5 дана зависимость Срp-Ср° для реальных газов, построенная путем графического интегрирования. Пользуясь, этим рисунком, легко вычислить теплоемкость реального газа при повышенных давлениях.

Таблица 6.3.

Критические константы веществ

Вещество

Tc, K

Pc, атм

Zc

Вещество

Tc, K

Pc, атм

Zc

Водород

33,3

12,8

0,292

бензол

562,7

48,6

0,274

Кислород

154,8

50,1

0,292

толуол

592

41,6

0,27

Азот

126,1

33,5

0,291

Этилбензол

619,6

37

0,272

Хлор

417,2

76.1

0,276

о-ксилол

632,2

36

0,254

СО

132,9

34,5

0,294

Кумол

635,9

32

0,263

СО2

304,2

73

0,274

Метилциклогексан

572

34,3

0,25

НCl

324,6

81,5

0,266

Н-нонан

595,2

22,5

0,250

Аммиак

405,6

111,5

0,242

Метанол

513,2

78,5

0,222

Вода

647,6

218,3

0,23

Ацетальдегид

461,2

54,7

0,257

Метан

191,1

45,8

0,29

Этанол

516,2

63,0

0,248

Этан

305,5

48,2

0,285

Ацетон

508,7

46,6

0,237

Этилен

282,1

50,5

0,270

Уксусная к-та

594,8

57,1

0,260

Пропилен

365

45,6

0,274

Нитрометан

588,2

62,3

0,223

С3Н8

369,9

42,0

0,277

Анилин

699,2

52,4

0,250

н-бутан

425,2

37,5

0,274

Хлористый метил

416,3

65,9

0,276

н-С5Н12

469,5

33,8

0,269

Хлороформ

536,6

54

0,294

н-С6Н14

507,3

29,9

0,264

Хлорбензол

632,4

44,6

0,265

н-С6Н26

659

17,9

0,238

Диметиламин

456,2

55,5

0,280

Учитывается, что критические константы являются характеристическими свойствами газов, и поэтому их можно использовать для создания соответствующей относительной шкалы, введя безразмерные приведенные переменные: приведенное давление Рпр, приведенный объем Vпр и приведенную температуру Тпр:

Тпр=Т/Ткр;        Рпр=Р/Ркр;      Vпр=V/Vкр;              rпр=r/rкр               (6.22)

где T, P,V, - рабочие температура, давление и объем.

В ряде литературных источников принято обозначение приведенных параметров с индексом r- pr, Vr, Tr,  также распространено обозначение Рпр-p, а Тпр как t и т. д.

Пример 6.2.1.2. Сравнить рассчитанную мольную теплоемкость метана при 100 атм и 300 К с экспериментальными данными, зная Ткр= 191,1, Ркр=45,8 (из табл. 6.3).

Из уравнения 6.7 и используя коэффициенты из таблицы А2 имеем

Ср = а + b10-3T + с 10-6T2+d10-9T3=

17,45+60,46 10-3 300+1,117 10-6 3002-7,20 10-93003= 35,49 дж/моль К.

ТС= Тпр=300/191,1=1,56;  Рпр= РС= 100/45,8=2,18

Из рис. 6.5: DСР = 14,2; откуда Ср = 35,49+14,2=49,69 дж/моль К.

Далее рассчитанное значение теплоемкости, переводим в размерность дж/кгК через соответствующую пропорцию.

Молярная масса метана равна М=12+4=16

Таким образом 16 грамм имеют Ср - 49,5

а 1000 грамм (кг) имеет Ср – х

Откуда х=1000´49,5/16=3093 дж/кг К.

А из экспериментальных данных, представленных на рис. 6.4 при 100 атм и 300 К имеем значение теплоемкости -3050 дж/кгК.

Пример 6.2.1.3 [1].Определить изменение теплоемкости СО2, если при 100 0С давление увеличивается от 0,1 до 30 МПа. Для диоксида углерода из табл. 5.3 Тк=304 К, рк=7,3 МПа.

В таблице значение рк приведено в атмосферах, поэтому переводим его в Мпа.

Приведенная температура равна t=373/304=1,23, а приведенное давление (p) меняется от 0,014 (практически от нуля) до 4,11. Из рис. 6.5 находим, что при t=1,23 и p=4,11 величина Ср4,1-Ср° составляет приблизительно 50 Дж/(моль-К).

Теплоемкость газа при 100 0С равна

Cр =а + b10-3 Т + с'1052 =

=44,14+9,04 10-3373- 8,53 105/3732=41,38 Дж/(моль-К).

Следовательно  Ср4,1=41,38+50=91,38 Дж/(моль-К).

Интересно отметить, что, как правило, при p>4 разность Срp-Ср0 остается неизменной: Срp>4-Ср°»Ср4-Ср°. Кроме того, что важно для последующего рассмотрения, Срp-Ср° практически равна нулю при p£0,05 и t³1,5.

Пример 6.2.1.4. Вычислить теплоемкость смеси азота (1)  и этилена (2) при 102,29 ати и 25 0С с мольными долями 0,25 и 0,75 соответственно. Известны из табл. 6.3: Ср1=29,09 и Ср2 = 43,63 дж/моль К; Ркр.1 = 33,5 иРкр. 2 = 50,5 атм; Ткр. 1 = 126,1 и Ткр. 2 = 283.

Решение. Вначале переводим значение давления из технических атмосфер в физические атмосферы, а затем переходим к абсолютному давлению.

Рфиз. атм= 102,29´0,96784=99 атм

Рабс=99+1=100 атм

Рпр 1 = 100/33,5 = 3;     Рпр.2 = 100/50,5 = 1,98

Тпр.1 = 298/126,1 =  2,4;     Тпр.2 = 298/283 =  1,05.

По рис. 6.5:

DСР. = СР1-С°Р1=3,76     и     DСР. = СР1-С°Р1 = 91,96;  Ср1 = 29,09 + 3,76= 32,85;  Ср2 = 43,63 + 91,96= 135,59;

Тогда теплоемкость смеси при заданных условиях будет

С100р = S хiСрi = 0,25´32,85 + 0,75 ´135,59= 109,9 дж/моль К

Без учета давления теплоемкость смеси

Ср = S хiСрi = 0,25´29,09 + 0,75 ´43,63= 39,9 дж/моль К

Таким изменением теплоемкости (275 %) смесей в инженерных расчетах явно нельзя пренебрегать



Рис. 6.5. Зависимость Сpр—С°р от приведенных параметров t и p. Числа на кривых - значения t.

 
 



Примечание.Номограмма специально взята из [2], т. к. на ней имеются опечатки-в верхней части номограммы значения Срp-Ср°, равные 15, 20, 30 к сожалению приведены в кал/моль К, а не в дж/моль К, как это сделано для остальных значений и заявлено автором. Таким образом, студентам, которые при расчетах попадают в данную область номограммы, необходим соответствующий перевод значений.


ТЕПЛОЕМКОСТЬ

Теплоемкость-это количество тепла, которое нужно затратить, чтобы

Похожие материалы

Информация о работе