Массовая доля глюкозы в растворе. Нейтрализация раствора кислоты и щелочи. Нормальность раствора щелочи

Задание1

1.  Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

2.  Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (r=1,14 г/мл), чтобы получить 5% -ный раствор?

Задание 2

1.  Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л которого содержится 224 г HNO₃ (r=1,12 г/мл)

2.  Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность.

Задание 3

1.  Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

2.  Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

Задание 4

1.  Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты.

2.  Плотность 26%-ного (по массе) раствора КOН равна 1,24 г/мл. Сколько молей КOН находится в 5 л раствора?

Задание 5

1.  Сколько  миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (r=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?

2.  Для нейтрализации 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи.

Задание 6

1.  Сколько  миллилитров 0,5 М раствора H₂SO₄ можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?

2.  На нейтрализации 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 н раствора H₂SO₄ .Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н раствора НCl потребовалось бы для той же цели?

Задание 7

1.  К 100 мл  96%-ной (по массе) H₂SO₄ (r=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислите его эквивалентную концентрацию и массовую долю H₂SO₄.

2.  Для нейтрализации 30 мл 0,1 н раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.

Задание 8

1.  Какова молярность, нормальность и титр КOН, если на титрование 20 мл его затрачено 22 мл H₂SO₄ с Т=0,0098 г/мл?

2.  Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (r=1,19 г/мл), содержащей 38% (масс.) НCl, нужно взять для приготовления 1 л 2 н раствора?

Задание 9

1.  Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность.

2.  Какой объем 2 н раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н раствора?

Задание 10

1.  Найти молярность 36,2%-ного (по массе) раствора НCl , плотность которого        1,18 г/мл.

2.  Сколько граммов Н₃РО₄содержится в 500 мл  0,1 н раствора и 0,05 М раствора?

Задание11

1.  К 100 мл 96%-ного H₂SO₄ (r=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/мл. Чему равна процентная концентрация и нормальность этого раствора?

2.  Для полного осаждения ВаSO₄ из 100 г 15%-ного (по массе) раствора ВаCl₂ потребовалось 14,4 мл H₂SO₄. Найти нормальность раствора H₂SO₄.

Задание12

1.  Смешали 100 мл 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄  r=1,40 г/мл  и 100 мл 10%-ного (по массе) раствора H₂SO₄  r=1,07 г/мл. Смесь разбавили водой до 3 л. Чему равна нормальность этого раствора?

2.  Какой объем 0,2 н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н раствора Fe Cl₃ ?

Задание13

1.  Какой объем 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (r=1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Mg?  27 г Al ?

2.  К 100 мл 80%-ного (по массе) раствора HNO₃ плотность равна