Основные сведения о строении атомов. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

1)  А)Основные сведения о строении атомов(Атом- химически не делимая частица; электро-нейтральная частица состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательных частиц. Р+ N0 E-).  Состав атомных ядер(Из нуклонов(протоны и нейтроны)).  Изотопы(Изотопы- разновидности атомов одного и того-же элемента, имеющее одинаковое число протов в ядре, но разное количество нейтронов).  Современные понятия о химических элементах (Химический элемент- совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.). Электронно и электронно-графические формулы. Б)Какая химическая связь называется водородной и между молекулами каких веществ она образуется? (Водородная связь-связь которая осуществляется за счет атома водорода одной молекулы (одной функциональной группы) и сильным электроотрицательным атомом другой молекулы ( другая функциональная группа) кислоты и основания, спирты в воде

2) а)Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева (П.З.- свойства элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер П.С.- Граффичекое изображение п.з.) Периодическое изменение свойств в химических элементах. Связь электронной структуры атомов с их положением в периодической системе (Период измен.- в периоде слева на право уменьшается атомный радиус т.к.( увеличивается заряд ядра),  увеличивается число электронов внешнего уровня, увеличивается сила притяжения между ядром и этим электроном, увеличивается энергия ионизации, и увеличивается энергия сродства электронов, увеличивается электро-отрицательность, увеличиваются не металлические и окислительные св-ва и уменьшаются металлические восстановительные св-ва) б) пытайся см. в тетради

·  3)а)Корпускулярно-волновая природа электрона. Понятие о волновой функции (Волновая функция- описывает состояние электрона, его энергию, область пространства в близи ядра, не имеет физ.знач. Св-ва: непрерывность, конечность, одназначность.)  электронном облаке (электронное облако- пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона) атомной орбитали (Атомные орбитали-  одноэлектронная волновая функция, полученная решением уравнения Шрёдингера для данного атома, задаётся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами). Написать электронные формулы трех элементов. Донорно-акцепторный мех.- это мех. При котором 1 атом предоставляет пару эл. (донор эл) а другой вакантную орбиталь (акцептор эл) 4) Конц. Раст.- раствор с высоким содержанием растворённого вещества Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества Ненасыщенный раствор- раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество. Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.(т.е. скорость осаждения= скорости растворения) Пересыщенный раствор — раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок. Обычно пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при более высокой температуре (пересыщение). Способы выражения концентрации- Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию массовая доля- показывает какая масса вещ-ва содержится в 100 гр раст. молярная концентрация- это отношения растворенного вещ-ва в молях, к объему всего раствора. растворимость-Величина кот показывает, какая масса вещ-ва может раствориться в 100 гр растворителя при данной Т Закон Генри-закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.) 5)Обратимые реакции. (обратимые реак.- это р-ции которые протек одноврем в 2 взаимопротивопол направл.(прямая и обрат. Реак.) Константа равновесия (Константа равновесия-величина, определяющая для данной хим. р-ции соотношение между термодинамич. активностями исходных в-в и продуктов в состоянии хим. Равновесия)  Смещение химического равновесия (Смещение хим равновесия- это изменения концентрации температуры и давления в реакции условия смещения хим равн. 1)При увеличении давления равновесия смещается в сторону объема а уменьшается в сторону большего объема 2) При увеличении Т , равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q, ΔH) при уменьшении в сторону экзотермической (+Q,- ΔH) 3)При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону его расхода, при уменьшении в сторону его образования.) Принцип Ле-Шателье (Ле-шателье- действие вызывает противодействие) N2+3H2↔2NH3, ΔH=-292, если увеличивается давление и температура