Парциальное давление аллилацетальдегида. Энергию активации и период полупревращения

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ  «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»

Б И Л Е Т   1

1.  Для реакции  СО₂ ( + Н₂О ) à Н₂СО₃  ( скобки означают, что Н₂О не входит в выражение кинетического уравнения) при 25 и 0⁰С значения  константы скорости   равны соответственно 0,0375 и 0,0021 с^-1. Рассчитать  энергию активации и период полупревращения при 30⁰С.

2.  В результате взаимодействия формальдегида с пероксидом водорода образуется муравьиная кислота по реакции 2 порядка. Если смешать равные объемы 2 М растворов пероксида водорода и муравьиной кислоты, то через 2 ч при 333 К концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,428 моль/л. Определить, через сколько времени прореагирует 90% исходных веществ.

                                              Б И Л Е Т   2

1. Для химической перегруппировки винилаллилового эфира в аллилацетальдегид в интервале температур 150 – 200⁰ С было найдено, что

k = 5 ^. 10¹¹ ехр (- 30600/RT), с^-1

Определить парциальное давление аллилацетальдегида (мм рт. ст.) через 750 с от начала реакции при 170⁰С, если реакция начинается при давлении винилаллилового эфира, равном 760 мм рт.ст., скорость реакции подчиняется уравнению первого порядка, вещества находятся в парообразном состоянии.

2.В ходе реакции СН₃СОСН_{3 газ} = С₂ Н₄ + Н₂ + СО общее давление изменяется за 6,5 мин от начала реакции от 4,16 ^.10⁴ до 5,44  ^.10⁴  н/м². Считая, что реакция является реакцией первого порядка, рассчитать константу скорости.

                                              Б И Л Е Т   3

1.  Зависимость  константы скорости разложения фосфина от температуры выражается уравнением

lg k = -  + 2 lg T  + 12,13

Дать уравнение зависимости энергии активации от температуры

2.  Гидролиз 1-хлор-1-метилциклоундекана в 80%-ном этиловом спирте изучался при 25⁰С. Степень гидролиза измеряли через определенные промежутки времени путем титрования образующейся кислоты раствором  NaOH . Получены следующие данные:

Время, ч     0        1,0      3,0        5,0      9,0       12           

х, см³        0,325  0,295   0,715  1,055   1,505    1,725     2,197.

Чему равен порядок реакции? Чему равно значение константы скорости?

                                              Б И Л Е Т   4

1.   Сопоставьте константы скоростей двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы. Значения исходных концентраций и периоды полупревращения для 1 реакции равны – 1,5 моль/ л; 200 мин; для второй – 2,0 моль/л; 300 мин.

2. Гидролиз 1-хлор-1-метилциклоундекана в 80%-ном этиловом спирте изучался при 25⁰С. Степень гидролиза измеряли через определенные промежутки времени путем титрования образующейся кислоты раствором  NaOH . Получены следующие данные:

Время, ч     0        1,0      3,0        5,0      9,0       12           

х, см³        0,325  0,295   0,715  1,055   1,505    1,725     2,197.

Чему равен порядок реакции? Какая доля 1-хлор-1-метилциклоундекана останется   негидролизованной после 8 ч  реакции?

                                              Б И Л Е Т   5

1.  Изопропенилаллиловый эфир в парообразном состоянии изомеризуется  в аллилацетон и скорость реакции подчиняется уравнению  первого порядка. Зависимость константы скорости от температуры описывается уравнением.

k = 5,4 ^.10¹¹exp ( -122597/RT) , c^-1 .    Сколько времени (с) потребуется при 150⁰С, чтобы   парциальное давление аллилацетона стало равным 300 мм рт.ст., если реакция  начинается при давлении изопропенилаллилового эфира, равном 760 мм рт.ст.

2.  Кинетику гидролиза эфира изучали с помощью титрования образующейся кислоты.

Время, мин                                    0                  27                60                   

Объем щелочи, мл                        0                  18,1             26,0               29,7

Определить порядок реакции и рассчитать период полупревращения.

                                              Б И Л Е Т   6

1. Разложение некоторого вещества является реакцией 1-го порядка с энергией активации 231 кДж/моль. При 300 К  разложение этого вещества проходит со скоростью 95% в час. Вычислить температуру, при которой это вещество разлагается со скоростью 0,1 % в мин.

2. Определить порядок реакции 2 СО = СО₂ +  С, если при постоянной температуре в одном опыте давление СО упало с 786,6 до 693 мм рт. ст.  за 30 мин, а в другом с 535,3

до 468,1 мм рт. ст. за такой же промежуток времени.

                                              Б И Л Е Т   7

1. Реакция второго порядка А + В = С (причем а = b) за 500 с проходит на 20%. За какое  время она пройдет на 60%?

2. Соль диазония разлагается по уравнению

СН₃С₆Н₄N₂Cl + H₂O = СН₃С₆Н₄OH  + N₂ + HCl

Процесс разложения представляет реакцию 1-го порядка. Константы скорости при

297,9 и при 303,2 К соответственно равны  9 ^. 10^-3 и 13 ^. 10^-3 мин^-1. Вычислить  время(мин),  в течении которого распадается 99% соли диазония при при 308,2 К .

                                              Б И Л Е Т   8

1.  Перекись водорода в слабокислых растворах реагирует с ионом тиосульфата в соответствии с уравнением