Гидролиз хлорида меди. Расчет концентрации ионов кальция

Страницы работы

2 страницы (Word-файл)

Содержание работы

БИЛЕТ № 23

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CuCl2, Na2SO4, Са(NОз)2? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кь2 = 2.19 * .

Решение:

Сульфат натрия Na2SO4 и нитрат кальция Са(NОз)2 – соли сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролизу не подвергаются.

Гидролизоваться будет хлорид меди (2) CuCl2 – соль слабого основания (Cu(OH)2) и сильной кислоты (HCl). Гидролиз протекает по катиону, преимущественно по I ступени. Среда кислая.

Диссоциация хлорида меди (2):

CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-

Гидролиз хлорида меди по первой ступени:

Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+

CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl + HCl

pH = - lg[H+]

[H+] = √(Кг*с)

Для солей, гидролизующихся по катиону, константа гидролиза Кг равна:

Кг = Kw/Kb, где Kw = 10-14 – ионное произведение воды, Кb – константа диссоциации основания.

Т.к. гидролиз хлорида меди (2) протекает преимущественно по первой ступени, то для расчёта используем константу гидролиза по первой ступени, которая равна:  Кг(1) = Kw/Kb(2)

Итак, рН для данного раствора равен:

рН = - lg[H+] = - lg√(Кг(1)*с) = - lg√(Kw*с/Kb(2)) = - lg√(10-14*0,5/2,19*10-7) = 3,82

2.  Определите рН 0.1 М раствора плавиковой кислоты (HF), константа диссоциации которой равна Ка = 6.67*.

Решение:

Плавиковая кислота – слабый электролит. Для слабых кислот концентрация водородных ионов в растворе рассчитывается по формуле:

[H+] = √(Kа*cM) = √(6,67*10-4 * 0,1) = 8,17*10-3 (моль/л)

рН = - lg[H+] = - lg 8,17*10-3 = 2,09

3.  В какую сторону сместится равновесие реакции 2СО + O2 <=>2СO2 а) при увеличении температуры (∆Н <0); б) при увеличении общего давления в системе?

Решение:

Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая уменьшает это воздействие.

Поэтому:

А) при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением тепла, т.е. влево: прямая реакция экзотермическая, обратная – эндотермическая;

Б) при повышении общего давления в системе равновесие смещается в сторону уменьшения объёма, т.е. вправо (т.к. pV = const)

4.  Рассчитать концентрацию ионов кальция () в воде в г/л, находящейся в равновесии с твердым карбонатом кальция (СаСОз) ПР =4.4*;.

Решение:

Диссоциация карбоната кальция:

СаСО3 ↔ Са2+ + СО32-

Согласно уравнению диссоциации соли,

ПР(СаСО3) = [Ca2+]*[CO32-] = [Ca2+]2

Тогда:

[Ca2+] = √ПР = √(4,4*10-9) = 6,63*10-5(моль/л)

Переведём концентрацию ионов кальция в г/л:

С = М*МВ = 6,63*10-5 моль/л * 40 г/моль = 2,652*10-3 г/л

(С – концентрация, выраженная в граммах растворённого вещества на литр раствора, М – молярная концентрация раствора, МВ – молярная масса катиона кальция)

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Ответы на экзаменационные билеты
Размер файла:
62 Kb
Скачали:
0