Ионный обмен, страница 2

            (1.2)

где l, и  - соответственно количество видов, зарядов и молярная концентрация коионов в ионите.

Надэквивалентная сорбция электролита приводит к необходимости технологических приёмов, как промывание ионита после регенерации растворами химических реагентов  или после очистки концентрированных растворов.

Распределение ионов и молекул в гетерогенной системе “ионит – раствор” можно рассматривать как процесс взаимного смешения двух электролитов с тем отличием, что один из них (ионит) является высококонцентрируемым полиэлектролитом, а матрица ионита с фиксированными ионами – полиионом. Отличие заключается в том, что ионит обменивается с раствором только противоионами в количестве, которое пропорционально их химической  сходности к полииону, в то время как фиксированные ионы остаются в твердой ионитной фазе. Это дает возможность допустить, что система “ионит - раствор” – квазигомогенная, а ионный обмен – квазигомогенный химический процесс, который основывается на обнаружении сил ионного взаимодействия и сольватационных сил.

В целом ионный обмен можно схематично преподнести как реакцию двойного обмена между нерастворимыми и растворимыми электролитами:

где и - элементы полимерной структуры, соединенные с одной ионизованной функциональной группой соответственно катионообменной и анионообменной смолы;

 - противоионы ионита, т.е. ионы, которые содержаться в смоле и в растворе, и заряд которых компенсирован в смоле противоположными по знаку заряда фиксированными ионами полимера, а в растворе – ионами противоположного знака ;

 и  - соответственно заряды ионов 1 и 2.

На основании уравнения можно записать выражение для константы равновесия ионного обмена: