Понятие об эквиваленте и определение его количественного значения

Цель работы: усвоить одно из основных химических понятий- понятие об эквиваленте- и научиться определять его количественное значение.

                                   Общие сведения.

Эквивалентной массой вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода, замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях или реагирует без остатка с одним эквивалентом любого другого вещества.

Один из основных законов химии гласит: “Массы веществ, вступивших в реакцию, пропорциональны их химическим эквивалентам”.

При проведении расчетов обычно эквиваленты вычисляют по формуле:, где М- молярная масса вещества, z- число эквивалентов в моле.

Эквивалентным объемом называют объем, занимаемый при данных условиях эквивалентной массой вещества.

                       Схема экспериментальной установки.

                           Порядок выполнения работы:

1)  наполнить водой бюретку и закрепить её в штативе;

2)  закрыв верхнее отверстие бюретки, перевернуть её и опустить в чашу с водой;

3)  в колбу Вюрца налить 15-20 мл соляной кислоты и вытереть насухо горло колбы фильтром;

4)  расположив колбу горизонтально, поместить в её горло навеску металла, закрыть колбу пробкой;

5)  вставить присоединенную к боковому отводу колбы резиновую трубку в опущенный в воду конец бюретки;

6)  отметить уровень жидкости в бюретке;

7)  перевернув колбу в вертикальное положение, сбросить навеску металла в кислоту;

8)  когда выделится весь водород, ещё раз отметить уровень воды;

9)  миллиметровой линейкой измерить высоту столба воды в бюретке над уровнем воды в чашке.

                            Порядок вычислений.       

1)  записать атмосферное давление и температуру в лаборатории;

2)  записать массу навески металла;

3)  рассчитать давление водорода в бюретке:

            , где - атмосферное давление в лаборатории, Па; - давление столба воды в бюретке, Па; - давление насыщенного водяного пара, Па ( находим его по таблице);

4)  вычислить массу выделившегося водорода: , где: - молярная масса водорода; - объем водорода,; - универсальная газовая постоянная. Найти эквивалент металла по закону эквивалентов: , где =1- эквивалент водорода. По заданной степени окисления металла определить его молекулярную массу и провести его идентификацию.

5)  Вычислить точное значение эквивалента металла: , где z- степень окисления металла, - молярная масса металла(по таблице Д.И. Менделеева);