Определение степени диссоциации слабой кислоты путем измерения электропроводности раствора, страница 2

Теперь раствор задачи () наливаем в колбу для измерения проводимости и доводим дистиллированной водой так, чтобы «ушко» электрода было полностью скрыто раствором. Потом начинаем серию измерений проводимости данного раствора при титровании гидроксидом натрия: сначала без добавления титранта, потом после добавления 1 мл, после 2 мл и т.д. Причем, измерения проводят до того момента, как не будет изменения монотонности проводимости (т.е. скачка или «пика»), после этого проводим еще 5 измерений. Данные измерений представлены в таблице:

Таблица 2.

Как видно из таблицы, сначала проводимость монотонно «падала», потом это «падение» прекратилось и начался медленный рост проводимости. Следовательно, сначала проводящими ионами были ионы муравьиной кислоты, затем при добавлении титранта образовывалась соль, степень диссоциации ионов которой намного ниже, поэтому проводимость «падала», но при дальнейшем добавлении щелочи все диссоциированные ионы молекул кислоты образовали соль () и воду, поэтому проводящими ионами стали активные ионы щелочи, вследствие чего проводимость стала снова возрастать.

Вычисляем  степень диссоциации слабого электролита , где , ,  при 18 градусах, . По графику 1. находим точку эквивалентности , , , . Причем удельная проводимость задачи берется до того как начинается титрование, она равна . Тогда . Далее подставляя значения степени диссоциации и концентрации задачи находим константу диссоциации: .

Теперь заполним таблицу 1.

Рассчитаем степень диссоциации и константу диссоциации таким же образом как было описано выше. Рассчитав константы диссоциации для каждого опыта, найдем среднеквадратичное отклонение по формуле . Тогда константа диссоциации равна: . , найдем относительную погрешность: .