 |
Mn7++5ē→Mn2+ 2
S4+-2ē→S6+ 5
В ходе реакции раствор обесцветился
В две пробирки наливаем по 2 капли раствора перманганата калия; в пробирку №1 добавляем столько же раствора сульфита натрия, в пробирку №2 – раствор сульфата марганца(II).
1) 2KMnO4+3 Na2SO3 =2MnO2 +3Na2SO4+2KOH
Mn7++3ē→Mn4+ 2
S+4-2ē→S+6 3
SO32-+H2O-2ē→SO42-+2H-
В ходе реакции выпал бурый осадок.
2) 2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2+K2SO4+2H2SO4
Mn7++3ē→Mn4+ 2
Mn2+-2ē→Mn4+ 3
В ходе реакции раствор стал бурого цвета.
2KMnO4+2NaOH +Na2SO3=2Na2MnO4 +K2SO4 +H2O
 |
Mn7++ē→Mn6 2
S+4-2ē→S+6 1
В ходе реакции раствор стал зелено-бурого цвета.
Заключение: Из проведенных реакции следует, что перманганат калия обладает наибольшими свойствами окислителя в кислой среде.
Вывод:В данной лабораторной работе я познакомилась с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.