CH2COOH CH2COOH CH2COO ООCH2С
 |
 |
Mg
При образовании комплекса, атомы водорода из карбоксильных групп трилона замещаются на магний, кроме того, атом магния связывается еще координативными связями с атомами азота. В результате реакции в растворе накапливаются катионы водорода (повышенная кислотность раствора), однако комплекс наиболее устойчив в слабо-щелочной среде (рН=8), поэтому для связывания ионов водорода прибавляют аммиачный буфер (аммиак+хлористый аммоний).
5
Для определения эквивалентной точки применяют индикатор «хром кислотный темно-синий», дающий окрашенное в розово-красный цвет комплексное соединение с ионами магния. В отсутствии магния индикатор синевато-сиреневого цвета. При титровании трилоном «Б» розовый комплекс, как менее прочный, разлагается вследствие связывания ионов магния трилоном в более устойчивый комплекс и в эквивалентной точке появляется сиреневатая окраска индикатора. Так как разрушения одного комплекса и образование нового происходят не мгновенно, то титрование в конце нужно проводить медленно, по каплям. Индикатор может менять свою окраску и при изменении рН раствора, поэтому необходимо поддерживать постоянное значение рН, что и достигается прибавлением буфера.
Ход определения. К исследуемому раствору прибавляют 50 мл дистиллированной воды, 5 мл аммиачного буфера, 5-6 капель индикатора, хорошо перемешивают и медленно титруют раствором трилона «Б» до изменения окраски в сине-сиреневую. Содержание магния в растворе вычисляют так:
m(Mg) = Т(тр.«Б»/Мg) ×Vтр. ×1000,
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.