Биологическая роль d-элементов в организме и применение их соединений в медицине, страница 2

ОПЫТ. Поместить в пробирку 3-5 капель капель раствора соли Cu2+ и прибавить несколько капель раствора NH4OH (разбавленного) до появления голубого осадка. Растворить осадок в избытке NH4OH. Что наблюдается?

РЕАКЦИИ ИОНОВ СЕРЕБРА (Ag+)

Соляная кислота и растворы ее солей (т.е. хлорид-ионы Cl-) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH. При этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра-хлорид диамминсеребра [Ag(NH3)2]Cl. При действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид се­ребра выпадает в осадок. Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения:

AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3

AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O

[Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 = AgCl ↓ + 2 NH4NO3

ОПЫТ. В пробирку поместить 2-3 капли раствора соли Ag+ и прибавить 2-3 капли раствора HCl. Прозрачную жидкость слить с осадка и растворить его в растворе аммиака. К полученному проз­рачному раствору прибавить раствор HNO3. Что наблюдается?

Ионы d-элементов II группы

Элементы Zn, Cd, Hg проявляют в своих соединениях степень окисления +2.

РЕАКЦИИ ИОНОВ ЦИНКА (Zn2+)

1. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, KOH) осаж­дают из водных растворов солей Zn2+ осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 белого цвета, проявляющий амфотерные свойства. В избытке щелочи осадок растворяется с образованием бесцветного раствора комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия Na2[Zn(OH)4]:

ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2 NaCl

Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4]

ОПЫТ. В пробирку поместить 3-5 капель раствора соли Zn2+ и добавить 1-2 капли раствора NaOH до образования осадка. Испытать растворимость осадка в HCl и в избытке NaOH. Что наблюдается?

2. Гексацианоферрат (II) калия образует с растворами солей Zn2+ белый осадок гексацианоферрата (II) калия-цинка K2Zn3[Fe(CN)6]2:

3 ZnCl2 + 2 K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6] ↓ + 6 KCl

ОПЫТ. В пробирку поместить 3-5 капель раствора соли Zn2+ и добавить 2-3 капли раствора соли K4[Fe(CN)6]. Что наблюдается?

РЕАКЦИИ ИОНОВ РТУТИ (Hg2+)

1. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, KOH) осаж­дают из водных растворов солей Hg2+ желтый осадок оксида ртути (II) HgO, так как гидроксид ртути (II) Hg(OH)2 неустойчив:

Hg(NO3)2 + 2 NaOH = HgO ↓ + 2 NaNO3 + H2O

ОПЫТ. В пробирку поместить 3-5 капель раствора соли Hg2+ (соли Hg2+ ядовиты!) и добавить 2-3 капли раствора NaOH. Что наб­людается?

2. Раствор иодида калия KI образует с растворами солей Hg2+ ярко-красный осадок иодида ртути (II) HgI2, растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного иона тетраиодо­меркурат (II) [HgI4]2-.

ОПЫТ. К 4-5 каплям раствора соли Hg2+ прибавляем сначала 1-2 капли раствора соли KI, а затем избыток его. Что наблюдается? На­писать уравнение:

Hg(NO3)2 + 2 KI = HgI2 ↓ + 2 KNO3

HgI2 + 2 KI = K2[HgI4]

             Ионы d-элементов YI группы

РЕАКЦИИ ИОНОВ ХРОМА (Cr3+)

1. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH,KOH) осаждают из раст­воров солей Cr3+ (сине-зеленый цвет) гидроксид хрома Cr(OH)3 се­ро-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами:

CrCl3 + 3 NaOH = Cr(OH)3 ↓ + 3 NaCl

Избыток NaOH растворяет осадок с образованием изумрудно-зеленого раствора комплексной соли гексагидроксохромата (III) натрия:

Cr(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Cr(OH)6]

ОПЫТ. В пробирку поместить 3-5 капель раствора соли Cr3+ и 1-2 капли 2 н. раствора гидроксида натрия. Полученный осадок раз­делить на 2 части, испытать растворимость Cr(OH)3 в кислоте HCl и в избытке гидроксида натрия NaOH. Что наблюдается?

2. Пероксид водорода Н2О2 в щелочной среде окисляет ионы Cr3+ в хромат-ионы CrO42- желтого цвета:

Na3[Cr(OH)6] + H2O2 = Na2CrO4 + NaOH + H2O

ОПЫТ. В пробирку поместить 2-3 капли раствора соли Cr3+, прибавить столько же 2 н. раствора NaOH до образования осадка Cr(OH)3, а затем избыток NaOH. К изумрудно-зеленому раствору об­разовавшегося Na3[Cr(OH)6] прибавить 3-5 капель 3%-ного раствора Н2О2 до образования раствора желтого цвета. Расставить коэффици-

енты, используя ионно-электронный метод.

Ионы d-элементов YII группы

РЕАКЦИИ ИОНОВ МАРГАНЦА (Mn2+)

1. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, KOH) обра­зуют с растворами солей Mn2+ (растворы солей Mn2+ имеют блед­но-розовый цвет) белый осадок гидроксида марганца (II) Mn(OH)2, растворимый в кислотах, но нерастворимый в щелочах:

MnCl2 + 2 NaOH = Mn(OH)2 ↓ + 2 NaCl