Термодинамические параметры реакции бис-ацетилацетоната меди (II) с пиридином, страница 2

D	ΔD	VPy, мкл	V,мл	V р-ра	СPy	1/ СPy	1/ΔD
0,63	0	0	0	0,003	0
0,72	0,09	10	0,01	0,003	0,040928	24,43299	11,11111
0,78	0,15	20	0,02	0,003	0,081857	12,21649	6,666667
0,82	0,19	30	0,03	0,003	0,122785	8,14433	5,263158
0,86	0,23	40	0,04	0,003	0,163713	6,108247	4,347826
0,9	0,27	50	0,05	0,003	0,204641	4,886598	3,703704
0,935	0,305	60	0,06	0,003	0,24557	4,072165	3,278689
0,94	0,31	70	0,07	0,003	0,286498	3,490427	3,225806
0,965	0,335	80	0,08	0,003	0,327426	3,054124	2,985075
1,1	0,47	100	0,1	0,003	0,409283	2,443299	2,12766
1,3	0,67	120	0,12	0,003	0,491139	2,036082	1,492537
1,6	0,97	150	0,15	0,003	0,613924	1,628866	1,030928

λ = 580 нм

T=322,4 K

D	ΔD	VPy, мкл	V,мл	V р-ра	СPy	1/ СPy	1/ΔD
0,68	0	0	0	0,003	0
0,755	0,075	10	0,01	0,003	0,040928	24,43299	13,33333
0,85	0,17	20	0,02	0,003	0,081857	12,21649	5,882353
0,89	0,21	30	0,03	0,003	0,122785	8,14433	4,761905
0,915	0,235	40	0,04	0,003	0,163713	6,108247	4,255319
0,955	0,275	50	0,05	0,003	0,204641	4,886598	3,636364
0,98	0,3	60	0,06	0,003	0,24557	4,072165	3,333333
0,982	0,302	70	0,07	0,003	0,286498	3,490427	3,311258
0,965	0,285	80	0,08	0,003	0,327426	3,054124	3,508772
1,03	0,35	100	0,1	0,003	0,409283	2,443299	2,857143
1,05	0,37	120	0,12	0,003	0,491139	2,036082	2,702703
1,1	0,42	150	0,15	0,003	0,613924	1,628866	2,380952

λ = 582 нм

Согласно выражению (№) построили графики зависимость в координатах 1/ΔD - 1/ С_Py при разных температурах. По экспериментальным точкам методом наименьших квадратов провели прямую и определили параметры А и В каждом случае. Нашли значение константы равновесия исследуемой реакции при каждой температуре и погрешность её определения по формуле

Т=297,1 К

T = 313,2 K

T = 322,4 K

Согласно полученным данным заполнили таблицу:

K	T	lnK	1/T
4,11	297	1,413423	0,003367
3,286	313,1	1,189671	0,003194
3,16	322,4	1,150572	0,003102

Используя полученные значения констант равновесия построили график зависимость lnK от 1/T:

Проведя прямую по экспериментальным точкам определили энтальпию и энтропию реакции lnK = -ΔH/RT + ΔS/R

Δ_rH = -8556,8 Дж/моль

Δ_rS = -17,2 Дж/моль

Выводы

В результате проведенных измерений была получена зависимость константы равновесия реакции от температуры. В ходе работы проводились другие измерения, которые не согласовывались друг с другом наиболее вероятная причина – изменение состава раствора, в течение длительного времени, стоявшего в холодильнике. Результаты хорошо согласуются с результатами наших коллег, проводивших измерения, используя чистый хлороформ. Константа равновесия в чистом хлороформе должна быть ниже из-за возможной координации самого растворителя. Введение же толуола уменьшает концентрацию хлороформа и, тем самым увеличивает способность координации пиридина.

Использованная литература:

1. М.В Лузгин, А.А Лысова, А.Г. Степанов. Практикум по физической химии. Новосибирск: НГУ, 2006
2. И.В Миронов. Оптические методы анализа. Новосибирск: НГУ 2006
3. Н.М Бажин, В.А. Иванченко, В.Н Пармон. Термодинамика для химиков. Новосибирск НГУ, 1999