Итоговый тест по дисциплине "Химия общая и неорганическая" (Тест из 300 вопросов с отметками на правильных ответах), страница 3

:  смешивание растворов реагирующих веществ

*I:

S: Кислотно основные индикаторы в титриметрическом анализе применяют для определения

:  точки эквивалентности

:  рН раствора

:  концентрации раствора

: объема раствора

*I:

S:  Титриметрический анализ основан на законе …: вещества вступают в химические реакции и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

:  эквивалент#$#

*I:

S: Титрование одной пробы необходимо проводить не менее ### раз при условии, что результаты отличаются не более чем на 0,05 0,10 мл.   

: трех

: 3

*I:

S:  На титрование 20 мл раствора NaOH  пошло 40 мл 0,2Н раствора HCl. Молярная концентрация NaOH (моль/л) составляет

: 0,4

: 0,8

: 0,16

: 0,1

I:

S: На титрование 3мл раствора K₂Cr₂O₇ (Сэ=0,05 моль/л) израсходовали 5 мл раствора Na₂S₂O₃. Сэ (моль/л) раствора тиосульфата натрия составляет

: 0,03

: 0,75

: 0,083

: 0,05

I:

S: Титр раствора соляной кислоты (г/мл), содержащей 36% HCl (ρ=1180 г/л), составляет

: 0,425

: 425,0

: 0,360

: 0,031

I:

S: Молярность (моль/л) 40% раствора H₂SO₄ (ρ=1,307 г/мл) равна

: 5,34

: 0,005

: 10,68

: 0,01

I:

S:  На нейтрализацию 4 мл раствора H₂SO₄ пошло 2 мл 0,2Н раствора NaOH. Молярная концентрация кислоты составляет (моль/л)

: 0,05

: 0,1

: 0,4

: 0,025

I:

S:  Титр раствора NaBr, молярная концентрация эквивалента которого 0,03 моль/л, равен

: 0,00309

: 3,090

: 6,18

: 0,00618

V1: Основные закономерности протекания химических процессов

V2: Химическая термодинамика. Химическое равновесие.

I:

S:  Наука, которая изучает законы, описывающие превращения различных видов энергии при химических, физических и биологических процессах, называется ###

:  термодинамик#$# 

*I:

S: Соответствие между системой и ее видом

L1: животное

L2: стол

L3: термос с содержимым, надежно закрытый пробкой

L4:

R1: открытая

R2: закрытая

R3: изолированная

R4: гомогенная

I:

S: Процесс, который проходит при постоянном объеме, называют ###

: изохорн#$#  

*I:

S: Полная энергия системы, которая равна сумме потенциальной и кинетической энергии всех частиц этой системы, называется

:  внутренняя энергия 

:  теплота       

:  работа

:  энтропия

I:

S:  Следствием первого начала термодинамики является

: Q=DH             

:  DG=DH TDS      

:  Q=TDS            

:  S=k_Бlnω

*I:

S:  Функция состояния системы, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изобарном процессе, называется

:  энтальпия 

:  энтропия      

:  энергия Гиббса

:  внутренняя энергия

I:

S:  Энтальпии образования диоксида углерода отвечает тепловой эффект реакции

: С О₂ = СО₂    

:  СаСО₃ = СО₂ СаО      

:  СО 1/2О₂ = СО₂

:  Н₂СО₃ = СО₂ Н₂О

I:

S: Энтальпии сгорания глюкозы отвечает тепловой эффект реакции

:  С₆Н₁₂О₆ 6О₂ ® 6СО₂ 6Н₂О  

:   С₆Н₁₂О₆ ® 2С₂Н₅ОН 2СО₂     

: С₆Н₁₂О₆ ® 2СН₃ СН(ОН) СООН

: С₆Н₁₂О₆ ® С₃Н₇ СООН 2СО₂ 2Н₂

*I:

S:  Стандартные энтропии образования водорода, хлора и хлороводорода (Дж/(мольּК)) равны соответственно 130, 222, 187. Энтропия реакции H₂(г) Cl₂(г) = 2HCl(г) (Дж/(мольּК)) составляет

:  22

:  165     

:  22

:  165

*I:

S:   Химический процесс протекает самопроизвольно, если энергия Гиббса

:  DG < 0

:  DG > 0

:  DG = 0

:  DG = 1

*I:

S:   Изменение энтропии (DS) реакции N_2(г) 2O_2(г) = 2NO_2(г):

:   меньше нуля

:  больше единицы

:  больше нуля

:  равно нулю

I:

S:  Каждое конкретное состояние распределения внутренней энергии системы по составляющим ее частицам называется ….. этой системы.

:  микросостоянием 

: суммой потенциальной и кинетической энергий      

: энтропией

: теплотой

I:

S:  Обобщенная термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы при изобарно изотермических условиях, называется

:  энергией Гиббса 

:  энтропией      

:  энтальпией

:  работой

I:

S: Энергия Гельмгольца – это свободная энергия при const ###

: объем#$#  

*I:

S: Химическим равновесием называется такое состояние обратимого процесса, когда

:  скорость прямой реакции равна скорости обратной