Розв’язування задач на визначення осмотичного тиску, температур замерзання та кипіння розчинів. Ступінь дисоціації слабких електролітів

Страницы работы

2 страницы (Word-файл)

Содержание работы

ЛПЗ _1.1 Розв’язування задач на визначення осмотичного тиску, температур замерзання та кипіння розчинів. Ступінь дисоціації слабких електролітів

Мета: навчити студентів розраховувати концентрації розчинів. визначати осмотичний тиск, та температури кипіння та замерзання розчинів.

1. Типові завдання

Приклад 1. Скільки грамів хлориду натрію буде потрібно для приготування 1 л 10%-ного розчину, густина якого дорівнює 1,071(г/мл)? Як практично приготувати такий розчин?

Розв’язок

1. Визначимо масу розчину хлориду натрію, знаючи об’єм Vдорівнює 1л, або 1000 мл, а густина ρ =1,071 г/мл:

, звідки ,

2. Обчислимо масу хлориду натрію в розчині, знаючи що масова частка солі ω становить 10%:

, звідки

3. Для приготування 1 л 10% розчину хлориду натрію слід розчинити наважку кристалічного NaCl масою 107, 1 г невеликою кількістю дистильованої води в мірній колбі об’ємом 1 л. Після повного розчинення солі об’єм розчину доводять дистильованою водою до мітки на мірній колбі.

Відповідь: маса хлориду натрію 107,1 г.

2. Визначити температуру кипіння і замерзання 10%-ного водного розчину цукру C₁₂H₂₂О₁₁. Кріоскопічна константа води дорівнює 1,86° С, а ебуліоскопічна 0,52° С.

Розв’язок

1. Нехай маса розчину 100 г, тоді в 100 г 10%-ного водного розчину міститься 10 г C₁₂H₂₂О₁₁ і 90 г води (або 0,09 кг).

2. Користуючись ІІ законом Рауля визначимо зміну температури кипіння розчину:

. М (C₁₂H₂₂О₁₁) = 342 г/моль

˚С.

3. Знаючи, що температура кипіння чистої води 100˚С, обчислимо температуру кипіння 10%-ного водного розчину цукру:

t_кип= 100 + 0,17 = 100,17˚С

4. Користуючись ІІ законом Рауля визначимо зміну температури замерзання розчину:

. М (C₁₂H₂₂О₁₁) = 342 г/моль

˚С.

5. Знаючи, що температура замерзання чистої води 0˚С, обчислимо температуру замерзання 10%-ного водного розчину цукру:

t_зам= 0 - 0,6 = -0,6˚С

Відповідь: температура кипіння розчину 100,17˚С, температура замерзання розчину -0,6˚С.

3. Довідковий матеріал : таблиця розчинності

РОЗЧИННІСТЬ СОЛЕЙ І ОСНОВ У ВОДІ

(Р — розчинна речовина, М- малорозчинна речовина, Н — практично нерозчинна речовина, риска означає, що речовина не існує або розкладається водою)

Аніони

Катіони

Li⁺

Na, K⁺

NH₄⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Zn²⁺

Hg²⁺

Al³⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Bi³⁺

Cr³⁺

Mn²⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

СІ^-

—

Вг^-

—

I^-

—

NO₃^-

—

СН₃СОО^-

—

S^2-

—

SO₃^2-

—

SO₄^2-

—

CO₃^2-

—

SiO₃^2-

—

СгО₄^2-

—

РО₄^3-

OH^-

—

4. Запитання для самоперевірки.

1. При 25 С тиск насиченої пари води складає 3,166 кПа. Знайти тиск насиченої пари над 5% водим розчином карбаміда CO(NH₂)₂.

2. Розрахуйте температуру замерзання розчину , що містить в 250 г води 54г глюкози C₆H₁₂O₆, якщо К води = 1,86.

3.Яким буде тиск пари розчину при 20 С , що містить 0,2 моль цукру і 450г води. Якщо тиск пари води = 17,5 мм.рт.ст.

4. Сформулюйте 1-й закон Рауля, запишіть математичний вираз цього закону.

5. Визначити осмотичний тиск 0,5 молярного розчину глюкози C₆H₁₂O₆, при температурі 25 С.

6. При розчиненні 0,94 г фенолу в 50 г спирту температура кіпіння піднялась на 0,232 . Визначить молярну масу фенолу, якщо Е _фенолу= 1,16

7. При 50 С тиск пари розчину , що містив в 200г розчину 23г речовини дорівнює 207,2 мм.рт.ст. Тиск чистого спирту 219,8 мм.рт.ст. Визначить молекулярну масу розчиненої речовини

8. Сформулюйте закон Вант-Гоффа про осмотичний тиск.

Информация о работе

ВУЗ:

Национальный технический университет «Харьковский Политехнический Институт» (ХПИ)

Предмет:

Физическая и коллоидная химия

Тип:

Конспекты лекций

Категория:

Химия (Естествознание)

Размер файла:

74 Kb

Скачали:

Скачать файл

Розв’язування задач на визначення осмотичного тиску, температур замерзання та кипіння розчинів. Ступінь дисоціації слабких електролітів

Страницы работы

Содержание работы

Похожие материалы

Информация о работе