Билет № 3, закон Гесса, следствие закона Гесса, страница 2

Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот сгорания реагентов и продуктов с учетом стехиометрических коэффициентов, стоящих в уравнении.

DH⁰_р-ции=ånjDH⁰_{сгор.реагенты}-åniDH⁰_{сгор.продукты}

Тепловой эффект реакции одинаков, является постоянным, рассчитать его можно двумя способами. В зависимости от того, какие данные имеются.

2. Растворимость газов в жидкости.

1.  Влияние давления

Закон Генри: растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа.

С=2P

2.  Влияние температуры на растворимость газа в жидкости

Процесс растворения обычно сопровождается выделением тепла. С ростом температуры растворимость уменьшается.

dLnK/dT=DH/RT²

3. Влияние нелетучих компонентов

Согласно признаку Ле Шателье, добавление нелетучего компонента приводит к уменьшению растворимости газа в жидкости.

Равновесие смещается в том направлении, в котором ослабляется приложенное воздействие, которое уменьшает концентрацию кислорода в воде, за счет его испарения.

(P⁰1-P⁰2)/P1=h2

Рассмотрим чистый растворитель – вод. При определенной температуре на поверхности растворителя наступает момент динамического равновесия, при котором скорость испарения молекул воды равна скорости конденсации. Если в чистый растворитель добавить неэлектролит, то равновесие будет нарушено (концентрация воды в растворе станет меньше). Система отреагирует следующим образом: часть молекул воды из газообразной фазы перейдет в жидкую до тех пор, пока не восстановится равновесие.

Закон Рауля: относительное понижение P⁰1 (давление насыщенного пара раствора над читсым растворителем) прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества.