Билет № 2, химическая термодинамика, основные понятия, первый закон, растворы, страница 2

			dA=-pdV

 

1. Обратимый процесс – такое превращение, если система бесконечно медленно переходит из одного состояния равновесия в другое через промежуток равновесных состояний.

При этом параметр системы и окружающей среды отличается друг от друга на бесконечно малую величину.

Система находится в состоянии равновесия, если значение параметров одинаково во все точках и остается фиксированным, т.е. неизменным во времени.

При этом одновременно осуществляется термическое равновесие, механическое равновесия (давление) и химическое (состав).

Pвнутр=Pвнеш

A=v1òV2PвнешdT= - Pвнеш(V2-V1)

2. Необратимый процесс.

Pвнутр ¹Pвнеш

PV=nRT

P=nRT/V

A= - v1òV2nRTdv/v= - nRTLnv2/v1

Т.о. величина A зависит от пути процесса (обратимого или необратимого), поэтому А не является функцией состояния и её бесконечно малые изменения обозначаются: dA.

 

1 закон термодинамики. Подводящееся к системе тепло тратится на изменение внутренней энергии системы и на совершение работы.

DU=A+Q

A3,Q3

Внутренняя энергия системы является функцией состояния, т.е. её значение зависит от параметров состояния.

			DU=U2-U1=A1+Q1=A2+Q2=A3+Q3