Расчет химической реакции, проводимой в газовой фазе в стандартных условиях (3-этил 2-метилгексан)

Страницы работы

Содержание работы

Для химической реакции, проводимой в газовой фазе в стандартных условиях:

   С9Н20    →   СН4   +  С2Н4  + 2С3Н6

3-этил 2-метилгексан

1. Используя справочную литературу, рассчитать lgKf в интервале 500-1000 К с шагом 100.

T,K

lgKfобр

lgKf реакции

С9H20

СН4

C2H4

3Н6

500

-21,894

3,432

-8,412

-9,814

-2,714

600

-26,485

2,005

-7,619

-9,638

1,595

700

-29,871

0,957

-7,029

-9,553

4,693

800

-32,458

0,154

-6,69

-9,511

6,9

900

-34,507

-0,484

-6,399

-9,495

8,634

1000

-36,161

-1,001

-6,173

-9,491

10,005

lgKf= 2*lgKfобр3H6) + lgKfобр2H4) + lgKfобр(СH4) - lgKfобр9H20)

lgKf500= -9,814*2 - 8,412 + 3,432 +21,894 = -2,714ккал

lgKf600= -2*9,638 – 7,619 +2,005 + 26,485 = 1,595 ккал

lgKf700= -2*9,553 -7,029 +0,957 + 29,871 = 4,693 ккал

lgKf800= -2*9,511 – 6,69 + 0,154 + 32,458 =6,9 ккал

lgKf900= -2*9,495 - 6,399 - 0,484 + 34,507 = 8,634 ккал

lgKf1000= -2*9,491 – 6,173 – 1,001 + 36,161 =10,005 ккал

2. Вычислить составы равновесной смеси при температуре 500 и давлениях 1, 10, 20, 35, 50  атм.

а) T=50 К                                  

    p=1 атм                                                                

                          С9H20       =              СН4        +       C2H         +         2С3Н6

lgKp(600)

-26,485

2,005

-7,619

-9,638

Tкр

583,9

190,55

282,6

364,9

Ркр

23,2

45,41

50,5

46,6

Zкр

0,27

0,27

0,27

0,27

π

0,04

0,02

0,02

0,02

τ

1,03

3,15

2,12

1,64

γ

1

1

1

1

ω

0,002

0,125

0,218

0,655

N

0,0005

0,250

0,250

0,500

 Для С9H20

Отсутствующие критические параметры рассчитываю по методу Лидерсена.

Структурные группы

число групп

∆т

∆р

 - CH3

4

0,02

0,227

 - СН2 -

3

0,02

0,227

 - СН <

2

0,012

0,21

0,164

2,009

=0,567 + ∑∆т – (∑∆т)2

=0,704

π=p/pкр

τ=T/Tкр

π=1/23,2=0,04.

τ=500/583,9=1,03.

При низких давлениях (1 атм) фугитивность равна давлению, γ =1

Для СH4

π=1/45,4=0,02.

τ=500/190,55=3,15.

 γ=1.

Для С2H2 

π=1/50,5 =0,02

τ==500/282,5 =2,12.

 γ=1.

Для С3H6 

π=1/46,6 =0,02

τ==500/364,9 =1,64.

 γ=1.

= 1

lgKγ=0

LgKN=LgKf -LgKY - 3*LgP

 LgKN = 1,595                                                        

А = В + С + 2D

Зная константу равновесия, определяем х и находим состав равновесной смеси.

Х находим методом интерполяции, из таблиц. 

x

lgKn

0,995

1,093

X = 0,998

1,595

0,999

1,795

;   ;  

 ;  

б) T=500 К                                

p=10 атм     

                          С9H20       =              СН4        +       C2H         +         2С3Н6

lgKp(600)

-26,485

2,005

-7,619

-9,638

Tкр

583,9

190,55

282,6

364,9

Ркр

23,2

45,41

50,5

46,6

Zкр

0,27

0,27

0,27

0,27

π

0,43

0,22

0,20

0,21

τ

1,03

3,15

2,12

1,64

γ

0,9

0,99

0,99

0,99

ω

0,480

0,065

0,114

0,341

N

0,1876

0,203

0,203

0,406

Для С9H20

π=10/23,2=0,43.

τ=500/583,9=1,03.

По графику зависимости γ=f(π, τ) находим γ=0.90.

Для СH4

π=10/45,4=0,22.

τ=500/190,55=3,15.

По графику зависимости γ=f(π, τ) находим γ=0.99.

Для С2H2 

π=10/50,5 =0,2

τ=500/282,5 =2,12.

По графику зависимости γ=f(π, τ) находим γ=0.99.

Для С3H6 

π=10/46,6 =0,21

τ==500/364,9 =1,64.

По графику зависимости γ=f(π, τ) находим γ=0.99.

= 1.089

lgKγ=0.037

LgKN=LgKf -LgKY - 3*LgP

 LgKN = -1.442                                                       

x

lgKn

0,50

-1,495

X = 0,52

-1,442

0,60

-1,228

;   ;  

 ;  

б) T=500 К                                

p=20 атм     

                          С9H20       =              СН4        +       C2H         +         2С3Н6

Похожие материалы

Информация о работе