Задачи водоподготовки. Характеристика природных вод. Характеристика примесей воды. Растворимость твердых веществ и газов в воде, страница 2

G_дв         -  поток добавочной воды из водоподготовительной установки (ВПУ) в систему КЭС. 

G_пв          -  поток питательной воды в паровой котел.

G_пв= G_тк + G_дв;

Необходимость в добавочной воде возникает, так как в цикле КЭС будут потери воды и пара. Общая составляющая потерь        П_о^кэс=П_ст+П_пр  ,  где  П_ст  - внутристанционные потери воды и пара (утечки, выпар), которые не должны превышать 2% от паропроизводительности котла;   П_пр -  потери воды на продувку барабанного котла.

ТЭЦ отличается от КЭС  тем. Что отдает потребителю не только электрическую, но и тепловую энергию.

G_пв^тэц      - поток пара из регулируемого по давлению отбора турбины к потребителю (на нужды производства и теплофикации)

G_ок         - поток обратного конденсата, возвращающегося от потребителя в цикл ТЭЦ. 

П_о^тэц=П_ст+П_пр+П_п;

П_п        - потери воды и пара у потребителя, которые могут составлять до 100%.

1.4. Технологические показатели качества воды                                                      

Важнейшими показателями качества воды, определяющими ее пригодность для использования на ТЭС, являются:

1.  содержание взвешенных веществ и прозрачность;

2.  сухой и минеральный остатки;

3.  общая жесткость воды;

4.  общая щелочность воды;

5.  окисляемость;

6.  кремнесодержание;

7.  концентрация агрессивных газов;

8.  водородный показатель;

1.  Количество взвешенных веществ в воде характеризует прозрачность. Прозрачность воды выражается в см столба воды в специальном цилиндре, сквозь который еще можно прочитать шрифт или наблюдать крест из черных полос толщиной 1мм ( называется "по кресту" или "по шрифту").

2.  Сухой остаток – суммарное количество нелетучих веществ, присутствующих в воде в коллоидном или молекулярно-дисперсном состояниях.  Сухой остаток определяют путем выпаривания и последующего высушивания при 40-120 ⁰С до постоянного веса. Если сухо остаток прокалить при 800⁰С и более, масса его уменьшится, так как сгорят органические вещества и останется минеральный остаток. Минеральный остаток – суммарное количество всех катионов, анионов и полуторных окислов

М.О.= СNa⁺ +СК⁺ +СCa⁺² +СMg⁺² +СSO₄^-2 +СNO₃^- +СCl^- +СPO₄^-3+СCO₃^-2+СSiO₃^-2+СAl₂O₃+

+СFe₂O₃; где С – коцентрация веществ.

3.  Общая жесткость воды – суммарная концентрация катионов Mg⁺²  и Ca⁺² , выраженная в мг-экв/кг. Общая  жесткость воды делится на : карбонатную и некарбонатную. Карбонатная жесткость  (  Ж_к )  обусловлена присутствием в воде бикарбонатов    Ж_к → Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂            

Некарбонатная жесткость ( Ж_нк )  обусловлена присутствием в воде хлоридов, сульфатов и других некарбонатных солей кальция и магния

Ж_нк →  CaCl2 (MgCl2); Ca SO₄ , Mg SO₄; Ca₃ (PO₄)₂                                                                           

Таким образом:   Ж_о= Ж_к + Ж_нк

4.  Общая щелочность – повышенная концентрация в воде анионов   OH^-,  образующихся в результате гидролиза и диссоциации. Кроме ионов OH  щелочность природной воды характеризуется повышенной концентрацией ионов: HSiO₃^-, SiO₃^-2,  PO₄^-3,  HCO₃^-, CO₃^-2                                             . Так как все перечисленные ионы реагируют с кислотами, то общую щелочность воды определяют количеством кислоты с индикатором метилоранжем, затраченной на титрование. В зависимости от ионов, присутствующих в оде, различают следующие основные виды щелочности:                                                                                                       а)  гидратная   (Щг) →   OH^-                                                                                                                          б)  карбонатная  (Щк) →    CO₃^-2                                                                                                                       в) бикарбонатная   (Щб) →  HCO₃^-

Общая щелочность:

Що=Щг  ; Що=Щк; Що=Щб;  Що=Щг+Щк; Що=Щк+Щб.