Понятие вещества. Проблема соотношения части и целого в химии. Молекулярная форма вещества. Теория образования активного комплекса

Страницы работы

4 страницы (Word-файл)

Содержание работы

Б.М. 22.01.08 (1)

Соответственно и понимание. Объект не меняет. Например молекула, она правда объект и других наук- молекулярная физика. Предмет один и тот, же но наука меняется. У химии свой аспект. Надо иметь ввиду что химия стоит между физикой и биологией.

Специфика. Отличается процессуальность в химии. Вещество понималось как вечно статичное, определённое. Само вещество состоит в динамическом равновесии. MnSO4 распадается на ионы и обратно образуется соединение. То есть наблюдается динамическое равновесие. Это касается любых веществ.

Н2NCH2COOH <=> H+3NCH2COO- происходит переход молекулярной в немолекулярную форму.

Оксид титана непрерывно обменивается кислородом в соединение с кислородом воздуха.

Перемещение атома углерода в структуре пропана при пропускании его через бромид лития. Меченный атом перемещается на край.

Всякая устойчивость предполагает изменчивость.

Проблема соотношения части и целого в химии. Вообще учение о соотношения части и целого называется Мериология.

Части не меняется от того, что их положение меняется в целом. Однако если взять атом в молекуле, то в зависимости от окружения он изменяет свое распределение электронной плотности. Вводится понятие бассейна.

Химики квантовые =) считают что проблему части к целому в химии надо рассматриваться в рамках математической теории групп. Или теории категорий (новейшая концепция в математике, обобщается и теория групп, теория множеств, пространств .. - предельно общее теория) Это проблема университетской химии.

Физические процессы проходят всегда и везде, а химические процессы встречаются редко – в основном на земле. Это явление историческое. Говорят о происхождении жизни, жизнь когда-то возникла и химия когда-то возникла. Было время когда не было химических процессов и не имели значения современные понятия химии.

Когда температуры млрд. градусов хим процессы не возможны. В межзвёздной среде находят различные молекулы, но они разделены  от других молекулами большими расстояниями и они не столкнуться никогда с другими.

Для проведения химического процесса необходимо достаточно энергии. (рисунок энергетический барьер) Теория образования активного комплекса.

Нужны определенные условия для прохождения реакций.

Специфику можно рассматриваться с разных сторон. Понимание задач химии различно. Периодизация.

Донаучная химия до 17 века. Не было законов, но ей пользовались С работ  Роберта Бойля можно считать, что начался период становления процесса химии. Сказать так, что химия не было наукой а потом стаала, так сказать нельзя. Химик Скептик до нач. 19 века. А вот с начала 19 века, можно разные даты приводить. С работы Джона Дальтона основы химической философии. Он впервые установил атомные веса элементов (1803 г) Химия как наука в начале выступала, в определении химии через понятия превращения состава и структуры, последней в в определении 19 века не было.

В основе химии на первом этапе было связано с составом. Состав – свойства и изучение этого соотношения. Здесь уже есть проблемы, которые не решаются на 100%.

1 концептуальная система – учение о составе

2 – о структуре и далее, при переходе на другой уровень прежняя проблема остается.

В самом начале была дискуссия о соездинении постоянного  и  переменного состава (Пруст, затем Дальтон)   (Бертолле) В тот период доминировала концепция Дальтона. В 20 веке эту проблему переосмуслили, и пришлик выводу, что существуют как соединения переменного так и постоянного состава. Переменного состава – бертолиды, предложил академик Курнаков. Все неорганические соединения как сульфиды оксиды и др. - соединения переменного состава. Считается соединение одно и тоже если не меняется кристаллическая решетка. TiO2-x

Соединения постоянного состава – это молекулярная форма вещества. Там преобладают стехиометрические соотношения.

Вообще говоря пример интересен тем, что проблема имеет предложение. В 1960-е годы. Алесковский В.Б., который закладывал основы нанотехнологии. Он подымал вопрос, что можно считать, что все соединения имеют стругую определенность с точностью до одного атома, он воспроизводим. Остов. Химическая сборка материалов. Он считал, что закон постоянства состава действует везде без исключения. Но при этом надо иметь возможность оценить. Сравниваем два кристалла. И законо постоянства и состава и структуры не выполняется. Но если мы знаем сколько их содержится, то стехиометрические соотношения выполнятся в том случае. Если мы учтём их всех.

((( можно говорить о постоянстве состава и структуры только в пределах возможностей наших измерений, личный комментарий ))).

Снизу в верх  - принцип современных нанотехнологий.

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Философия
Тип:
Конспекты лекций
Размер файла:
82 Kb
Скачали:
0