Предмет электрохимии. Электроды и электродные потенциалы

Страницы работы

3 страницы (Word-файл)

Содержание работы

ПРЕДМЕТ ЭЛЕКТРОХИМИИ

ЭЛЕКТРОДЫ И ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Электрохимияизучает процессы, протекающие на границе раздела 2 фаз (например, металл – раствор) с участием заряженных частиц (ионов и электронов).

Применение электрохимических процессов:

*  Нанесение защитных покрытий

*  Получение и очистка металлов

*  Химические источники тока.

Электроды

Электрод – это система, состоящая из токопроводящего вещества и раствора или расплава электролита, в который погружается это вещество.

Токопроводящее вещество

*  твердый металл (кусочек, пластина, проволока, порошок),

*  жидкий металл (Hg, расплавы металлов),

*  различные соединения (WC, оксиды),

*  неметаллические материалы (графит, стеклоуглерод),

*  полупроводники.

Простейший пример электрода – металл, погруженный в водный раствор соли этого металла (пластинка Ni, погруженная в раствор NiCl2). В водном растворе соль диссоциирует, например:

NiCl2 ↔ Ni2+ + 2Cl-

В результате взаимодействия металла с водой и растворенным веществом устанавливается динамическое равновесие меду ионами металла в растворе и металлом:

Ni2+ + 2e-Ni

Инертные материалы (Pt, C) не могут посылать свои ионы в раствор и используются для создания окислительно-восстановительных = редокс-электродов.

Например, Pt пластина, погруженная в раствор, содержащий FeCl2 и FeCl3,  в котором присутствуют ионы Fe2+ и Fe3+.

Ионы Fe2+ из раствора подходят к инертному металлу и отдают ему электроны:

Fe2+ - e- → Fe3+

Ионы Fe3+, подходя к металлу, принимают от него электроны:

Fe3+ + e-Fe2+

На электроде устанавливается равновесие:

Fe3+ + e-Fe2+

Инертный материал электрода (Pt) в равновесной системе служит проводником электронов.

Разновидность редокс-электрода – водородный электрод – Pt (пластина, сетка), опущенная в раствор кислоты, через который пропускается Н2. Проходя через жидкость, Н2 частично растворяется и подходит к поверхности Pt и адсорбируется на ней, распадаясь на атомы. Адсорбированные атомы водорода Надс ионизируются, а ионы водорода из раствора, находящиеся вблизи электрода, принимают электроны и переходят в адсорбированное состояние:

Надс – е- → Н+    Н+ + е- → Надс

Равновесие в водородном электроде выражается уравнением:

+ + 2е- ↔ 2Надс(Pt) ↔ H2

2H+ + 2e-H2

Все электроды – это окислительно-восстановительные системы, содержащие восстановленную форму (восстановитель) и окисленную форму (окислитель):

окисленная форма

восстановленная форма

Ni2+ + 2e- 

Ni

Fe3+ + e- 

Fe2+

2H+ + 2e- 

H2

Краткая запись для этих электродных систем:

Ni2+| Ni;   Fe3+, Fe2+;   2H+| H2

(вертикальной чертой обозначается граница раздела фаз «жидкость – твердое вещество»; вещества, находящиеся в одной фазе, записываются через запятую)

Стандартные электроды – работают при стандартных условиях: t = 298 К (25оС), р = 101 235 Па, концентрация ионов в растворе 1 моль/л.

Электродный потенциал

Каждый электрод имеет определенное значение электрического потенциала, абсолютное значение которого определить нельзя, а можно лишь сравнивать потенциалы разных электродов друг с другом.

Для этого составляют цепь из 2 электродов, один из которых – стандартный водородный. Металлические части соединяют проводником, а растворы электролитов, в которые они погружены, соединяют солевым мостиком = электролитическим ключом – стеклянной трубкой, заполненной электролитом (обычно раствором KCl), обеспечивающей ионную проводимость между растворами. Получается замкнутая электрическая цепь, или гальванический элемент; его изображают схемой:

Pt, H2 | H+ || Mz+| M

(две вертикальные черты обозначают соединение 2 электролитов с помощью солевого мостика).

Электродвижущая сила (ЭДС)разность электрических потенциалов 2 электродов в такой цепи. Ее значение можно измерить экспериментально и рассчитать теоретически; оно позволяет сравнивать потенциалы электродов. Обычно в качестве электрода сравнения (относительно которого измеряют потенциалы всех систем) используют стандартный водородный электрод, его потенциал принимают равным 0.

Похожие материалы

Информация о работе