Кислотно-основное равновесие. Водородный показатель рН. Буферные растворы и буферные системы крови, страница 4

Таблица 4

Системы	Исходное значение	рН после добавл. HCl
Буферный р-р N 3
Н2О

ЗАДАНИЕ N 2. Определить буферную емкость двух ацетатных бу­ферных растворов по отношению к щелочи. Для этого в колбах соста­вить две буферные смеси из 0,1 н. СН₃СООН и 0,1 н. СН₃СООNa. Сос­тав одной смеси:

 соль             3 мл                            соль             7 мл

                  =              ,   а другой                     =

 кислота          7 мл                          кислота           3 мл

Рассчитать первоначальное значение рН каждого буферного раствора по формуле (6).

Титровать каждую смесь 0,1 н. NaOH с индикатором фенолфтале­ином (1-2 капли) до появления розового окрашивания, которое соот­ветствует рН = 8,5. Буферную емкость рассчитать следующим обра­зом: если на титрование 10 мл буферного раствора пошло А мл щело­чи, нормальная концентрация которой С_н, то на титрование одного литра должно пойти:

                    А ^. С_н

                                                  ^. 1000 = А ^. N ^. 100 моль щелочи,

                    10

                 А ^. N ^. 100

тогда                 В =                                где рН_о - водородный показатель иссле-

                 8,5 - рН_о            дуемой  буферной смеси,  вычисленный 

                                           по формуле (6).

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Указать цель работы.

2. Заполнить таблицы.

3. Записать химические уравнения соответствующих реакций.

4. По результатам выполнения каждого задания сделать соот­ветствующие выводы, проанализировав, от каких факторов зависит рН и емкость буферных растворов.

Вспомогательные материалы:

(оснащение занятия)

а) химическая посуда;

б) химические реактивы;

в) таблицы 1-3.

Материалы для контроля за усвоением темы:

- тексты контрольных работ;

- лабораторная работа.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ:

1. Принести таблицы десятичных логарифмов и счетные машинки;

2. Слабые электролиты. Степень диссоциации, константа диссо­циации.

3. Сильные электролиты. Ионная сила, коэффициент активности, активность.

4. Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.

5. Определение буферной емкости системы. От каких факторов она зависит?

6. Буферные системы крови.  Механизм кислотно-щелочного рав­новесия в организме человека.

Задачи для самостоятельной работы:

1. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8^.10^-5 (25^оС). Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе и рН раствора.

2. Рассчитайте ионную силу раствора, активность иона Н⁺ и рН 0,01 М раствора HCl.

3. Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равна 10,8?

4. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 1 л 0,1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль ацетата натрия. К_Д (СН₃СОО^-) = 1,8^.10^-5. Как изменится рН при добавлении к 1 л раствора: а) 0,001 моль HCl, б) 0,001 моль NaOH?

МАТЕРИАЛЫ  УИРС:

Расчет и экспериментальное определение буферной емкости растворов.

ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элемен­тов, Под. ред. Ю.А. Ершова. - М., "Высшая школа", 1993 г., с. 101-118;

3. А.С.  Ленский "Введение в биоорганическую и биофизическую химию", М., 1989, с. 143-160;

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. К.Н. Зеленин "Химия", Санкт-Петербург, "Спец.литература", 1997, с. 152-178;

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия био­генных элементов. Под ред. Ю.А. Ершова и В.А. Попкова. - М., Выс­шая школа, 1993 г., с. 42-50.