Кислотно-основное равновесие. Водородный показатель рН. Буферные растворы и буферные системы крови, страница 3

          Нв^- + Н₂О ↔ ННв + ОН^-                                          (3б)

а также между ионами оксигемоглобина НвО₂^- и самим оксигемоглоби­ном ННвО₂ (более сильная кислота, чем ННв кислота - К (ННвО₂) = 1,12^.10^-7, рК (ННвО₂) = 6,95):

          НвО₂^- + Н⁺ ↔ ННвО₂                                            (3в)

         НвО₂ + Н₂О ↔ ННвО₂ + ОН^-                                     (3г)

Гемоглобин и оксигемоглобин связаны равновесием:

ННв + О₂ ↔ ННвО₂

При поступлении в кровь сильных кислот значительная часть ионов Н⁺ тотчас же связывается с ионами НСО₃^-, НРО₄^2-, Нв^- и НвО₂^- согласно уравнениям:

NaHCO₃ + HCl ↔ H₂CO₃ + NaCl

Na₂HPO₄ + HCl ↔ NaH₂PO₄ + NaCl

КНв + HCl ↔ ННв + KCl

NaHвО₂ + HCl ↔ ННвО₂ + NaCl

а так же с ионами гидроксила с образованием молекул воды (ур. 1б, 2б, 3б, 3г).

Эти же буферные системы ограничивают возрастание рН при пос­туплении в кровь щелочей. Ионы гидроксила взаимодействуют со свободными Н₂СО₃, ННв,  ННвО₂ и ионами дигидрофосфата по схемам:

H₂CO₃ + NaOH ↔ NaHCO₃ + H₂O

NaH₂PO₄ + NaOH ↔ Na₂HPO₄ + H₂O

HНв + NaOH ↔ NaНв + Н₂О

ННвО₂ + NaOH ↔ NaНвО₂ + Н₂О

Таким образом все буферные системы в крови и тканевых жид­костях образуют единую взаимосвязанную систему.

УЧЕБНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА N 7

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1

Определение рН биологических жидкостей потенциометрическим методом

ЗАДАНИЕ 1. Определите приблизительное значение рН предложен­ных растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги, для чего погрузите полоску индикаторной бумаги в исследуемый раствор и сравните окраску со стандартной шкалой. Занесите данные в таб­лицу 1.

ЗАДАНИЕ 2. Определите значение рН тех же растворов при помо­щи рН-метра со стеклянным электродом, рассчитайте концентрацию ионов водорода по формуле: [H⁺] = 10^-рН результаты занесите в таблицу.

Таблица 1

Исследуемый раствор	Водопроводная вода	Произвольное подкисление	Произвольное подщелочение	Контроль-ный раствор
N раствора	1	2	3	4
рН, измерен- ный универ- сальной ин- дикаторной бумагой
рН, измерен- ный потен- циометри- ческим ме- тодом
Концентра­- ция ионов водорода [Н+]

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2

Приготовление буферных растворов

ЗАДАНИЕ 1. Приготовить ацетатный буферный раствор по прила­гаемой схеме.

Таблица 2

Номер буферного раствора	1	2	3
Число мл 0,1 н. СН3СООН Число мл 0,1 н. СН3СООNa	9,9     0,1	5    5	0,1   9,9
рН опытное
рН вычисленное

Определить для каждого буферного раствора рН опытным путем и рассчитать значения рН по формуле N 6, при этом отношение кон­центраций можно заменить отношением объемов, т.к. в данном случае С_н кислоты и соли одинаковы. Данные внести в таблицу N 2.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

Определение буферной емкости буферной системы

ЗАДАНИЕ 1. Проверить буферное действие приготовленных аце­татных буферных растворов:

а) при разбавлении водой: в две пробирки налить по 2 мл бу­ферного раствора N 2. Затем в первую пробирку добавить 2 мл, а во вторую 4 мл воды. Растворы перемешать и определить рН. Результаты занести в таблицу N 3.

Таблица 3

Разведение раствора	Исходный р-р N 2	2 мл раствора N 2 + 2 мл воды	2 мл раствора N 2 + 4 мл воды
рН

б) при добавлении кислоты: налить в одну пробирку 2 мл бу­ферного раствора N 3, а в другую 2 мл воды и определить рН. Затем добавить в обе пробирки по 2 капли 0,1 н. HСl, перемешать и снова определить рН. Результаты занести в таблицу N 4.