1. Основные понятия и стехиометрические законы химии
Стехиометрия- раздел химии который рассматривает массовые объёмные отношения м/д реагирующими веществами. Закон сохранения массы ве-ва (ЗСМ)- масса ве-ва вступившая в химическую реакцию= массе ве-ва образованна в результате реакции. В 1748 был теоретически обоснован , а в 1756 было практически доказано. ЗСМ основа количесва расчётов в химии. Закон постоянства состава. Всякое чистое ве-во независит от способа его получения всегда имеет постоянный количественный и качественный состав (Пруст 1808). С +О2=СО2 ↑. CaCo3=CaO+CO2 ↑. 2CO+O2=2CO2 ↑. Дальтониды –ве-ва постоянного состава.Бертолиды Ве-ва непостоянного состава. Закон эквивалентов элементы взаимодействуют друг с другом строго в определённых эквивалентах. Химический эквивалент элемента – это такое его кол-во которое соединяется с 1 моль атомов водорода и замещает тоже количество атомов водорода в хим. реакции. Э= молярная масса/валентность. Эквивалент соединения – такое его количество которое в данной реакции взаимодействует с 1 эквивалентом водорода или с 1 эквивалентом другого ве-ва. Закон простых объёмных отношений (ЗПОО)- объёмы вступающие в реакцию газов относятся друг к другу а так же к объёмам полученных газов как небольшие целые числа. H2 +Cl2 =2HCl (1:1:2). Закон Авогадро- В равных объёмах различных газов при одинаковых условия содержится одинаковое число молекул. Следствие 1. При стандартных условиях (273,15К , 101325Па) 1 моль любого газа занимает один и тот же объём. Vm=22.4 г/моль. Следствие 2. Молярная масса вещества в газовом состоянии = его двойной плотности по водороду. М=2ДH2 Отношение массы определнного оБъёма одного газа к массе такого же объёма другого газа наз. плотностью (Д). М=29Двоздуха.
2. Основные классы неорганических соединений и их номентклатура
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.