Расчет горения топлива. Общее количество продуктов сгорания. Составление материального баланса. Применение метода интерполяции

Страницы работы

6 страниц (Word-файл)

Фрагмент текста работы

2. РАСЧЕТ ГОРЕНИЯ ТОПЛИВА

Цель расчетов горения - найти количественные соотношения между сжигаемым газом, расходуемым на горение воздухом и образующимися продуктами сгорания при условии полного горения. Показатели горения рассчитывают стехиометрическим уравнениям горения компонентов горючей смеси.

Расчет ведут на 1 м3 сухого газа и все объемы относят к нормальным условиям.Расчет выполняется, ориентируясь на длиннофакельное сжигание топлива, осуществляемое, как правило, с коэффициентом избытка воздуха α=1,1 .  

Состав природного газа , %:

Метан                  СН4            98,5

Этан                   С2Н6           0,797

Пропан                С3Н8           0,150

Изобутан            С4Н10          0,044

Н.бутан               С5Н12          0,053

Изопентан          С6Н14          0,011

Н.пентан             С2Н4           0,006

Азот                     N2              0,292

Кислород              О2             0,003

Углекислый  газ  СО2           0,034

Вода                      Н2О          0,11

---------------------------------------------Итого:                                    100%

 


Qрн=127,7CO+108H2+358CH4+590C2H4+555C2H2+636C2H6+913C3H8+

+1185C4H10+1465C5H12+234H2S=358·98,5+590·0,006+636·0,797+913·0,1+

+1185·0,044+1465·0,053=33603,8 кДж/м3 ;                                                                                     (2.1)

2. Расход кислорода на горение [2, c.25] :

2= 0,01×(m + 0,25n)×åСmCn = 0,01×(2СН4 + 3,5С2Н6 + 5С3Н8 + +6,5С4Н10+ 8С5Н12 + 9,5С6Н14 + 3С2Н4) = 0,01×(2×98,5 + 3,5×0,797 +5×0,15+ +6,5×0,044 +8×0,053 + 9,5×0,011 +3×0,006) =2,014 м3;                                                   (2.2)

3. Расход  сухого воздуха при α=1,1 вычисляем по формуле:

 

Vв = n×(1+k)×Vо2=1,1×(1+3,762) ×2,014=10,550 м33 ;                                        (2.3)

где    k = 3,762 – отношение обьемных содержаний N2 и О2 в дутье   воздуха),

4. Обьемы отдельных составляющих продуктов сгорания [2,с.25]:

Количество двуокиси углерода, образующееся при полном сгорании

1 м3 газа, зависит только от содержания в нем компонентов, в состав которых входит углерод и от содержания самой двуокиси углерода (в качестве балластной примеси):

Vсо2 = 0,01×(СО2 + måСmCn) = 0,01×(CО2 + СН4 + 2С2Н6 + 3С3Н8 + +4С4Н10 + 5С5Н12 + 6С6Н14 + 2С2Н4)= 0,01×(0,034 + 98,5 + 2×0,797 + 3×0,15 + +4×0,044 +5×0,053 + 6×0,011 + 2×0,006) = 1,011 м33;                                                            (2.4)

  

Количество водяного пара как образующегося при полном сгорании 1 м3 топлива, так и переходящего в продукты сгорания из воздуха и из самого топлива определяется на основании стехиометрического уравнения горения по формуле:

2о = 0,01×(Н2О + 0,5nåСmCn) = 0,01 (Н2О + 2СН4 + 3С2Н6 + 4С3Н8+

+5×0,044 + 6×0,053 + 7×0,011+ 2×0,006) = 2,007 м3;                                                          (2.5)

 

 Учитывая, что азот, содержащийся как в воздухе, так и в самом топливе в горении участия не принимает и полностью переходит в продукты сгорания, его количество на 1 м3 газа можно определить по формуле:

VNО2 = 0,01 N2 + a×k×Vо2= 0,01×0,292 + 1,1×3,762×2,014 = 8,337 м33 ; (2.6) 

  Количество кислорода, которое по завершении процесса горения оказывается избыточным и переходит в продукты сгорания, составляет:

2 = (a-1)×Vо2= 0,1×2,014 = 0,201 м33   ;                                                                (2.7)

  

5. Общее количество продуктов сгорания [2, с.25], м33:

åVп.с. = Vсо2 + Vн2о2 + VNО2 + Vо2  = 1,011 + 2,007 + 8,337 + 0,207 = =11,556 м33;                                                                                                                                                             (2.8)

  

6. Процентный состав продуктов сгорания:

rCO2= Vсо2/åVп.с.=(1,011/11,556) ×100=8,748% ;                                 (2.9)

rH2O= Vн2о /åVп.с.=(2.007/11,556) ×100=17,368% ;                             (2.10)

rNО2= VN2 /åVп.с.=(8.337/11,556) ×100=72,144% ;                              (2.11)

rO2= Vо2/åVп.с.=(0.201/11,556) ×100=1,739%;                                    (2.12)

7. Правильность расчетов проверяем составлением материального баланса:

Поступило    100 м3  газа:                                        Получено, 11,556 м3 :

СН4             0,985×16=15,76                                   CO2       1,011×44=44,484

С2Н6            0,079×30=0,2391                                  H2O      2,007×18=36,126

С3Н8            0,0015×44=0,066                                  N2        8,337×28=233,436

С4Н10           0,00044×58=0,02552                            O2       0,201×32=6,432

С5Н12           0,00053×72=0,03816                             ----------------------С6Н14           0,00011×86=0,00946                             Итого:        320,478 м3

С2Н4            0,00006×28=0,00168

О2                0,00003×32=0,0096

Н2О            0,0011×18=0,0198

2            0,00292×28=0,08176

СО2            0,00034×44=0,01496

------------------------------------Всего:                    16,2574 м3;

Воздух:                 32×2,21+ 28×8,34=304,24 м3;

------------------------------------Итого:                    304,24+16,2574=320,497 м3;

 

Погрешность материального баланса составляет :

%;

8.  Определяем энтальпию воздуха при температуре подогрева tв=400°C:

 ;                           (2.13)

где  =1,3302 ·°С       [1, с.345];

9. Определяем энтальпию газа при температуре tг=20°C:

;    (2.14)

где    --теплоемкости компонентов газа [1, с.345]; 

10.  По формуле [1,с.86] определяем истинную энтальпию продуктов сгорания: 

;     (2.15)

11. Для определения калориметрической температуры воспользуемся методом  последовательных приближений:

hi= t`к ×ri × ci  ;                                                                                                                               (2.16)

Принимаем t`к=1900°C:

hCO2= 1900×0,0875×2,4393=405,534 кДж/м3 ;                                              

hH2O= 1900×0,174×1,9252=636,471 кДж/м3;                                                 

hNО2= 1900×0,721×1,4780=2024,712 кДж/м3;                                                

h1900=3066,717 кДж/м3;                                                

Принимаем t”к=2000°C:

hCO2= 2000×0,0875×2,4552=429,66 кДж/м3 ;                                                

hH2O= 2000×0,174×1,9449=676,825 кДж/м3 ;                                                

hNО2= 2000×0,721×1,4851=2141,514 кДж/м3 ;                                             

h1900=3247,999 кДж/м3;

Методом интерполяции производим уточнение:

 

;                   (2.17)

Принимаем  =1964 оС.

      Для определения действительной температуры в печи необходимо

Похожие материалы

Информация о работе