Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции, изменение энергии Гиббса в стандартных условиях

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение                  высшего профессионального образования 

«СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Кафедра общей и аналитической химии

Задания для пятнадцатиминутных опросов на практических и лабораторных работах

по курсам  «Химия» и«Неорганическая химия» для студентов всех специальностей.

Часть II

Новокузнецк 2005

УДК 54076    

Задания для пятнадцатиминутных опросов студентов на практических и лабораторных занятиях по всем разделам курсов «Химия» и «Неорганическая химия». Часть II. /Сост.:

                                          СибГИУ.-

Новокузнецк, 2005.- 34с.

Предназначена для студентов 1-го курса  всех специальностей.

Рецензент: доктор технических наук, профессор, зав кафедрой физической химии и ТМП ГОУ ВПО «СибГИУ»  . 

Печатается по решению редакционно-издательского совета университета

Тема 1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

 БИЛЕТ 1

Рассчитать тепловой эффект реакции, изменение энергии Гиббса в стандартных условиях. Тепло выделяется или поглощается? В каком направлении самопроизвольно может протекать данная реакция? 2NH3(г)+3Cl2(г)=N2(г)+6HCl(г).

БИЛЕТ 2

Найти тепловой эффект реакции протекающей в стандартных условиях. Al₂O₃₍т₎+3SO₃₍г₎=Al₂(SO₄)₃₍т₎, зная энтальпии образования веществ: 

∆fH⁰(Al₂(SO₄)₃) = -3442,2 кДж/моль, 

∆fH⁰(SO₃)= -396,1 кДж/моль,  ∆fH⁰(Al₂O₃)= -1676,0 кДж/моль. Тепло выделяется или поглощается?

БИЛЕТ 3

Рассчитать тепловой эффект реакции, изменение энергии Гиббса в стандартных условиях. Тепло выделяется или поглощается? В каком направлении самопроизвольно может протекать данная реакция? 2NH3(г)+3/2О2(г)=N2(г)+3H2О(ж).

БИЛЕТ 4

Рассчитать изменение энтропии и изменение энергии Гиббса для реакции FeO₍т₎+CO₍г₎=Fe₍т₎+CO₂₍г₎. В каком направлении протекает реакция при 298,15 К ?

БИЛЕТ 5

Рассчитать тепловой эффект реакции, изменение энергии Гиббса в стандартных условиях. Тепло выделяется или поглощается? В каком направлении самопроизвольно может протекать данная реакция? Mg₍к₎+CO₂₍г₎=MgO₍к₎+CO₍г₎.

БИЛЕТ 6

Рассчитать значение ∆G⁰(298,15 К) следующих реакций и установить, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно в этих условиях: а) CaO₍т₎+HCl₍г₎=CaCl₂₍т₎+H₂O₍ж₎

б) H₂S₍г₎+Cl₂₍г₎=2HCl₍г₎+S₍т₎

БИЛЕТ 7

Рассчитать тепловой эффект реакции, изменение энергии Гиббса в стандартных условиях. Тепло выделяется или поглощается? В каком направлении самопроизвольно может протекать данная реакция? FeO(к)+H2S(г)=FeS(к)+H2O(г).

БИЛЕТ 8

Вычислите, какое количество теплоты выделяется при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

БИЛЕТ 9

Рассчитать тепловой эффект реакции, изменение энергии Гиббса в стандартных условиях. Тепло выделяется или поглощается? В каком направлении самопроизвольно может протекать данная реакция? 2H2S(г)+3O2(г)=2H2O(г)+2SO2(г).

БИЛЕТ 10

Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

∆_fН⁰(С₂Н₅ОН(298,15К))= -235,31.

БИЛЕТ 11

Рассчитать тепловой эффект реакции, изменение энергии Гиббса в стандартных условиях. Тепло выделяется или поглощается? В каком направлении самопроизвольно может протекать данная реакция? 2FeS₍к₎+4О₂₍г₎=2FeO₍к₎+2SО₃₍г₎.

БИЛЕТ 12

Напишите термохимические уравнения реакций между СО(г) и водородом, в результате которой образуются  СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана  при н.у?

БИЛЕТ 13

Рассчитать тепловой эффект реакции, изменение энергии Гиббса в стандартных условиях. Тепло выделяется или поглощается? В каком направлении самопроизвольно