Увеличение температуры реакционной зоны в два раза. Схема влияния энергии активации на тепловой эффект химических реакций

Увеличение температуры реакционной зоны в два раза может привести к увеличению скорости в 5×10⁸ раза

,                                                          (3.11)

где w_{1 -} скорость химической реакции при температуре T₁=500 К; w₂ - то же, при Т₂ = 1000 К и Е = 168×10³ кДж/моль.

Зависимость константы скорости реакции от давления среды, где протекает процесс определяется выражением:

k~ p^n-1                                                            (3.12)

где р – давление окружающей среды; n - порядок химической реакции. Мономолекулярные реакции не зависят от давления; бимолекулярные - k~ p; тримолекулярные - k ~ p².

Развитие и скорость цепной реакции, температура в реакционной зоне ограничиваются присутствием замедлителей - ингибиторов, к которым относятся и инертные газы (например, молекулярный азот). Замедлителями скорости реакции в топочной камере это, прежде всего, «холодные» поверхности нагрева, и другие препятствия активному взаимодействию реагирующих компонентов (молекул).

Рис. 3.4. Схема влияния энергии активации на тепловой эффект химических реакций

Если энергия активации Q (Е) меньше энергии полученной в процессе реакции Е₂, то такие реакции называются экзотермические (т.е. идущие с выделением теплоты). В случае когда Е> Е₁ реакции идут с поглощением теплоты – эндотермические (например реакции диссоциации).