Приготовление стандартынх растворов

ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТЫНХ РАСТВОРОВ

1.  Цель работы: научиться производить расчёты и экспериментально готовить растворы процентной. Молярной и нормальной концентрации.

2.  Приборы, посуда, реактивы:

2.1.  Весы аналитические ВЛА – 200

2.2.  Весы технические

2.3.  Бюксы, химические стаканы

2.4.  Мерный цилиндры, пипетки, мерные колбы.

2.5.  Ареометры.

2.6.  Шпатели, воронки стеклянные.

2.7.  Фильтрованная бумага.

2.8.  Вода дистиллированная.

2.9.  Концентрированная  соляная кислота, азотная кислота.

2.10.   Едкий натрий.

2.11.  Электроплитка.

3.  Теоретическая часть.

Растворы – то однородные гомогенные системы, состоящие из растворителя и растворённого вещества.

Концентрация растворов -  это содержание определённого количества вещества в определённом количестве или объёме раствора или растворителя.

Процентная концентрация – весовая концентрация-это количества вещества в граммах в 100г. раствора.

Нормальная концентрация -  объёмная концентрация – кол-во грамм-эквивалента вещества в 1 л. раствора.

Э S = 98/2 = 49;  Э H= 63/1=63; Э  = 93/3 = 32,7

Вещества в граммах в мл раствора 1Н-однонормальный раствор; 0,1Н-децинормальный раствор; 0,01-сантинормальный.

Молярная концентрация – это кол-во молей вещества в 1л. раствора.

1М –одномолярный раствор и т.д.

Титр – это кол-во эквивалента вещества растворённое в 1мл раствора.

Т =  ;

где N - нормальность раствора

Э - эквивалент вещества

V - объём раствора

   Э NaOH= ,

Где Мм –молярная масса вещества

МмNaOH = 23+16+1=40

M NaOH=0,1 40  100/1000=0,4г.

Так как растворы щелочей являются установленными, т.е. изменяют свою концентрацию, то точную нормальность приготовленного раствора устанавливают титрованием его щавеливой кислотой. Поэтому на необходимость брать навеску NaOH с большой точностью, до четвёртого  знака. Дистиллированную воду необходимо прокипятить 0,5 – 1,0ч  для удаления диоксида углерода, а затем использовать для приготовления раствора.

2. Берём навеску Na OH