Изучение кинетики реакции оксида азота с кислородом методом УФ-спектроскопии, страница 2

Давление NO: P(NO)=Р⁰(NO)*(1-ξ)=Р⁰(NO)*(1-D/D_max)

Вычисление порядка реакции. Будем считать , что кинетическое уравнение имеет вид:

При условии , что за времена t2-t1 и t1 глубина реакции ( ξ ) одинаковая

[A₀]₂=[A₀]₁*(1-ξ)

Рассчитаем несколько n:

Пусть [P₀]₁=110 и 1-ξ=0,615 тогда [P₀]₂=67,6 и [P_кон]=41,6 это соответствует времени t2=22,5 с (из графика ) по формуле получаем n=0,724

Пусть 1-ξ=0,464 [P₀]₂=51,1 и [P_кон]=23,7 это соответствует времени t2=39 с (из графика ) по формуле получаем n=1,2

Этот метод не даёт никаких результатов.

По экспериментальным данным построим график в спрямляющих координатах.

Предположим , что n=2 тогда имеем уравнение

100мм.рт.ст.            70мм.рт.ст.

t	1/P(NO)	t	1/P(NO)
0	0,00909	0,00	0,019421
6,0	0,01097	2,00	0,019879
12,0	0,01479	4,00	0,020458
18	0,01959	6,00	0,020967
24,0	0,02521	8,00	0,021501
30,0	0,03169	10,00	0,022064
36	0,03926	12,00	0,022536
42,0	0,04720	14,00	0,022904
48,0	0,05616	16,00	0,023413
54	0,06524	18,00	0,023945
60,0	0,07456	0,00	0,019421

Полученная прямая соответствует кинетическому уравнению второго порядка (1/Р₀=0,016, а 1/P₀ истинная равна 0,00909), (1/Р₀=0.0194, а1/P₀ истинная равна 0,0194). Таким образом порядок реакции равен 2,