Технологический расчёт производства аммиака, страница 7

Продувочные и “танковые” газы из системы синтеза и охлаждения аммиака сжигаются в смеси с топливным газом в горелках печи первичного риформинга. Смешение газов производится после подогрева топливного газа в конвекционной камере до не более 150 °С, так как температура смеси не должна быть менее 40 °С, во избежание образования карбонатов аммония.

Объемная доля продувочных и “танковых” газов в смеси не более 15 %.


3.3. Расчеты технологических процессов.

3.3.1 Расчет материальных балансов.

В данном разделе ведется расчет технологических параметров синтеза аммиака, а в частности материальных балансов.

Принципиальная, упрощенная технологическая схема получения аммиака.

Рис. 3.1.

Содержание аммиака в газе, поступающем в колонну синтеза, определяется условиями вторичной конденсации. При температуре вторичной конденсации –5 °С и давлении 25 МПа (условия берем из регламента цеха производства аммиака завода «Череповецкий Азот») концентрация аммиака определится средней по результатам из формул  

- Ларсона и Блека [7]:

lg NNH3 = 4.1856 + 5.98788/P – 1099,544/(273 + tконд)

lg NNH3 = 4.1856 + 5.98788/250 – 1099.544/(273-23)

NNH3 = 3.4 об.%

- Михельса:

lg NNH3 = 2,35916 + 6,56799 /10,2*P – 1168.1288/(273+t)

NNH3 = 2.6 об.%

lg NNH3 = 2.423025 + 5.28048 /10,2*P – 1127.9013 / (273+t)

NNH3 = 5.1 об.%

lg NNH3 = 2.5814 + 3.39444 /10,2*P – 1094.7342 / (273+t)

NNH3 = 4.06 об.%

Найдем среднюю: NNH3 ср.= (3,4+2,6+5,1+4,06)/4

Отсюда NNH3 = 3,8 об.%.

Расчет равновесного состава газа.

Состав газа поступающего в колонну:

NH3    –        3,8 %

H2        –        61,95 %

N2        –        20,65 %

CH4     –        9,7 %

Ar      –        3,9 %

Давление в колонне 25 атмосфер, температура 500оС.

Расчет равновесного содержание аммиака:

Kp = Pa / (PH23/2 * PN21/2)

Kp = (0.038 – X*)*(1-X*) / ((0.6195 – (3/2)*X*)3/2 * (0.2065-(1/2)*X*)1/2 * P)

Kp = (2074.8/T – 2.494*lg(T) – 1.256*10-4 * T + 1.856*10-7 + 3.214)

Kp = 0.05114 МПа-1

X*=0,1221 моль NH3/моль

Степень приближения к равновесию ζ=0,9

Рассчитаем Xраб.

Xраб= ζ * X*

Xраб=0,9*0.1221=0.11 моль NH3/моль

Концентрация аммиака на выходе с колонны:

 Nа = (0,038+0,11)/(1-0,11) = 0,1662 м.д. или 16,62 об%.

Материальный баланс считаем на 1000 нм3 газовой смеси.

1000 нм3 циркуляционного газа это 44,643 моля.

Количество образовавшегося аммиака в колонне:

ΔnNH3=44,643*0.11=4.91 кмоль NH3/т.нм3 циркуляционного газа.

Рассчитаем материальный баланс колонны:

Расчет равновесного состава газа на входе в колонну синтеза:

Зная состав циркуляционного газа на входе сосчитаем содержание компонентов смеси.

NNH3 = 44.643*0.038 = 1.696 кмоль

NH2 = 44.643*0.6195 = 27.656 кмоль

NN2 = 44.643*0.2065 = 9.218 кмоль

NAr = 44.643*0.039 = 1.741 кмоль

NCH4 = 44.643*0.097 = 4.331 кмоль

Расчет газа на выходе из колонны синтеза:

Зная, что в колонне образовалось 4.91 кмоль аммиака, общее количество газовой смеси уменьшится.

44,643 – 4,91 = 39,467 кмоль

NNH3 = 1.696 + 4.91 = 6.87 кмоль

Инертные газы остаются в том же количестве.

NAr = 44.643*0.039 = 1.741 кмоль

NCH4 = 44.643*0.097 = 4.331 кмоль

Соотношение N2 / H2 = 1/3. Количество азота и водорода в системе:

NH2 = 27,656 – 4,91*3/2 = 19,895 кмоль

NN2 = 9.218 – 4,91*1/2 = 6,631 кмоль

Полученные данные заносим в таблицу №. 3.1.

Таблица 3.1.

Сводная таблица материального баланса колонны синтеза аммиака

Приход

Расход

Статьи прихода

кмоль

кг

об%

Статьи расхода

кмоль

кг

об%

Цирк.газ

NH3

H2

N2

Ar

CH4

44,643

1.696

27.656

9.218

1.741

4.331

28.832

55.312

258.104

69.64

69.296

100

3.8

61.95

20.65

3.9

9.7

Цирк.газ

NH3

H2

N2

Ar

CH4

39.467

6.87

19.895

6.631

1.741

4.331

116.79

39.79

185.668

69.64

69.296

100

17.41

50.41

16.8

4.41

10.97

Итого:

481.184

Итого:

481.184

Рассчитаем количество аммиака сконденсировавшегося на первой конденсации.

Температура конденсации -5оС.

Давление 25 МПа = 250 атмосфер.

При температуре первичной конденсации -5 °С и давлении 25 атм (условия берем из регламента цеха производства аммиака завода «Череповецкий Азот») концентрация аммиака определится по формуле Ларсона и Блека [7]:

lg NNH3 = 4.1856 + 5.98788/P – 1099,544/(273 + tконд)

lg NNH3 = 4.1856 + 5.98788/250 – 1099.544/(273-5)

Отсюда NNH3 = 6,48 об.%.

Количество сконденсировавшегося аммиака рассчитаем по уравнению:

NNH3 = (nам(2) – Δnж)/(∑ni – Δnж),

где nам(2) – количество аммиака после колонны синтеза;

∑ni – сумма количеств веществ смеси после колонны;

Δnж – количество сконденсировавшегося аммиака при первой конденсации.

0,0648 = (6,87 – Δnж)/(39,467 – Δnж)

Δnж = 4,61кмоль.

Количество газовой фазы уменьшится на количество сконденсировавшегося аммиака и станет: 6.87 – 4.61 = 2.26 кмоль.

Составим материальный баланс первой конденсации.

Таблица 3.2.

Сводная таблица материального баланса первой конденсации.

Приход

Расход

Статьи

прихода

кмоль

кг

об%

Статьи расхода

кмоль

кг

об%

Цирк.газ

NH3

H2

N2

Ar

CH4

39.467

6.87

19.895

6.631

1.741

4.331

116.79

39.79

185.668

69.64

69.296

100

17.41

50.41

16.8

4.41

10.97

Цирк.газ

NH3

H2

N2

Ar

CH4

34.857

2.26

19,895

6,631

1.741

4.331

Жидк.фаза

4.61

38,42

39,79

185,668

69,64

69,296

78,37

100

6,484

57,076

19,023

4,995

12,422

Итого:

481.184

Итого:

481,184

Рассчитаем количество продувочных газов, синтез-газа и количество аммиака, сконденсировавшегося на второй конденсации.

Введем неизвестные:

X1 – продувочные газы, кмоль.